化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。A. Mg2+B. Ag+C. OH-D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、、、Ba2+、、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)（4）原溶液中一定不存在的离子有________。（5）X为___________。A. Na+B. Al3+C. D. （6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。☐SO2 + ☐ + ☐H2O = ☐Mn2+ + ☐ + ☐__________

1. 请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 $\text{[math]}$ 和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：(写化学方程式标单线桥)。

(2) 有以下六个化学反应：

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

E． $\text{[math]}$ F． $\text{[math]}$

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有。

(3) 根据反应：a． $\text{[math]}$ ， b． $\text{[math]}$ ， c． $\text{[math]}$ ，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为。

填空题普通

2.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通

3.

Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

（1）在上述转化中， $\text{[math]}$ 元素化合价不变的步骤是(填序号)。

（2）反应①为： $\text{[math]}$ (未配平)。其中还原剂为，还原产物为。

（3）完成反应④的配平(系数若为1也请写出)。

反应④为：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )制备锰。

资料：① $\text{[math]}$ 难溶于水，可溶于稀酸。

②在 $\text{[math]}$ 催化下， $\text{[math]}$ 在水溶液中被氧化成 $\text{[math]}$ 。

制备

（4）写出高温下用铝还原 $\text{[math]}$ 制备锰的化学方程式：。

（5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度 $\text{[math]}$ 的烟气，可用以下方法处理。

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用 $\text{[math]}$ 进行脱硫的化学方程式：。

②研究表明，用 $\text{[math]}$ 可强化脱硫效果，其过程如图所示：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ： $\text{[math]}$

过程Ⅰ的离子方程式是。

填空题普通

1. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺ C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH₃

单选题普通

2. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中， $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在催化转化器中，汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 密度比空气小，且其有助燃性 B. 该反应中 $\text{[math]}$ 体现还原性 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的气体 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

1. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1) 俗话说“真金不怕火炼”，从化学反应原理的角度解释其可能原因是。

(2) 用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式。

□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □___________=□ $\text{[math]}$ □___________。

②简述 $\text{[math]}$ 在金被氧化过程中的作用：。

(3) 工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液、氨水和 $\text{[math]}$ 溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知， $\text{[math]}$ 在浸金过程中起作用。

②为了验证上述原理中 $\text{[math]}$ 的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a．打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

b．a中现象对应反应的离子方程式是。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 $\text{[math]}$ 对浸金过程中 $\text{[math]}$ 消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知： $\text{[math]}$

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。

综合题普通

2. 利用锌灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如表所示(溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，可以认为该离子已沉淀完全)。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$	7.5	5.5	1.7	7.6	6.5
沉淀完全时的 $\text{[math]}$	9.0	8	3.1	9.2	9