化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。A. Mg2+B. Ag+C. OH-D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、、、Ba2+、、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上述实验推断：（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)（4）原溶液中一定不存在的离子有________。（5）X为___________。A. Na+B. Al3+C. D. （6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。☐SO2 + ☐ + ☐H2O = ☐Mn2+ + ☐ + ☐__________

1.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通

2.

Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

（1）在上述转化中， $\text{[math]}$ 元素化合价不变的步骤是(填序号)。

（2）反应①为： $\text{[math]}$ (未配平)。其中还原剂为，还原产物为。

（3）完成反应④的配平(系数若为1也请写出)。

反应④为：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )制备锰。

资料：① $\text{[math]}$ 难溶于水，可溶于稀酸。

②在 $\text{[math]}$ 催化下， $\text{[math]}$ 在水溶液中被氧化成 $\text{[math]}$ 。

制备

（4）写出高温下用铝还原 $\text{[math]}$ 制备锰的化学方程式：。

（5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度 $\text{[math]}$ 的烟气，可用以下方法处理。

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用 $\text{[math]}$ 进行脱硫的化学方程式：。

②研究表明，用 $\text{[math]}$ 可强化脱硫效果，其过程如图所示：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ： $\text{[math]}$

过程Ⅰ的离子方程式是。

填空题普通

3. 亚硝酸钠 $\text{[math]}$ 是一种用途广泛的工业盐， $\text{[math]}$ 为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒； $\text{[math]}$ 广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。

(1) $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为，据此推断 $\text{[math]}$ (填字母)。

a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性

(2) $\text{[math]}$ 因其外观和食盐相似容易误食中毒， $\text{[math]}$ 加热到 $\text{[math]}$ 以上会分解，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的 $\text{[math]}$ 。下列方法不能用来区分固体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的是(填序号)。

A．分别加强热并收集气体检验

B．分别溶于水并滴加 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

C．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3) 误食 $\text{[math]}$ 会导致人体血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，该过程中 $\text{[math]}$ 表现出的性质与下列___________(填序号)反应中 $\text{[math]}$ 表现出的性质相同。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为。

(5) 该实验小组欲用酸性 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) $\text{[math]}$

(b) $\text{[math]}$

配平反应(a)：。

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

(6) 含 $\text{[math]}$ 的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制 $\text{[math]}$ 的示意图。下列说法不正确的是

A. FeO在分解水制 $\text{[math]}$ 的过程中作催化剂 B. 反应Ⅰ中的氧化产物是氧气 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 总反应方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通

3.

Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

（1）在上述转化中， $\text{[math]}$ 元素化合价不变的步骤是(填序号)。

（2）反应①为： $\text{[math]}$ (未配平)。其中还原剂为，还原产物为。

（3）完成反应④的配平(系数若为1也请写出)。

反应④为：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )制备锰。

资料：① $\text{[math]}$ 难溶于水，可溶于稀酸。

②在 $\text{[math]}$ 催化下， $\text{[math]}$ 在水溶液中被氧化成 $\text{[math]}$ 。

制备

（4）写出高温下用铝还原 $\text{[math]}$ 制备锰的化学方程式：。

（5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度 $\text{[math]}$ 的烟气，可用以下方法处理。

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用 $\text{[math]}$ 进行脱硫的化学方程式：。

②研究表明，用 $\text{[math]}$ 可强化脱硫效果，其过程如图所示：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ： $\text{[math]}$

过程Ⅰ的离子方程式是。

填空题普通

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。