高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含、、)为原料生产的工艺流程如图所示。已知：①难溶于水和硫酸。②只在碱性溶液中稳定存在。③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂，难溶于异丙醇。回答下列问题：

1. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水和硫酸。

② $\text{[math]}$ 只在碱性溶液中稳定存在。

③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂， $\text{[math]}$ 难溶于异丙醇。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是，操作Ⅰ的名称是，滤渣的主要成分为。

(3) 步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为；可使用(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，若有，则溶液变为血红色。

(4) 步骤②的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该步骤的离子方程式为。

(5) 步骤③氧化时可以制得 $\text{[math]}$ 溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：。

$\text{[math]}$ 。

(6) 操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤 $\text{[math]}$ 的优点是(任写一条)。

(7) 使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )理论上可制得的 $\text{[math]}$ 质量为kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。]

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 二价铁离子和三价铁离子的检验; 铁及其化合物的性质实验;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题普通

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( $\text{[math]}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 还原。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 $\text{[math]}$ 的废水，装置如下图所示。 $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $\text{[math]}$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $\text{[math]}$ ，理论上最多可以处理含 $\text{[math]}$ mol的废水。

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将 $\text{[math]}$ 制备成 $\text{[math]}$ 固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1) 反应器中发生反应的化学方程式为。

(2) 吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则 $\text{[math]}$ 的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 为了测定获得产品中 $\text{[math]}$ 的纯度，进行如下实验：

①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。

②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ ，杂质不与KI反应。

③以淀粉作指示剂，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为40.00mL。已知： $\text{[math]}$ )。

计算该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。

(4) 以 $\text{[math]}$ 和稀盐酸为原料制备 $\text{[math]}$ ，其原理如下： $\text{[math]}$ 。当有1mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，转移电子的数目为，若盐酸浓度过大，则在上述过程中 $\text{[math]}$ 会发生副反应产生 $\text{[math]}$ 。写出副反应的离子方程式。

(5) “有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。则 $\text{[math]}$ 的“有效氯”为(保留两位小数)。

流程题普通

3. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和Hg的工艺如下：

已知： $\text{[math]}$ 可以在溶液 $\text{[math]}$ 时将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐。

回答下列问题：

(1) 写出“氧化浸出1”中Se发生反应的离子方程式：，若要增大该工序的速率，可以采取的措施有(任写两种)。

(2) “浸出渣”中HgSe在“氧化浸出 $\text{[math]}$ ”时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式：。

(3) “沉汞后液”的主要成分为(写化学式)。

(4) “还原”时Se的还原率与时间、投料比( $\text{[math]}$ 为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示：

Se的“还原”最佳条件是120min、。

(5) “浸出渣”中Se的含量为33.11%，“浸出液”中Se的含量为 $\text{[math]}$ ，若将1L浸出液和100g浸出渣中的Se全部还原，理论上需加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实际所需 $\text{[math]}$ 的量比理论值略小的原因是。

流程题困难