可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。下列说法错误的是

1. 在催化转化器中，汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 密度比空气小，且其有助燃性 B. 该反应中 $\text{[math]}$ 体现还原性 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的气体 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 加氢转化为燃料是实现 $\text{[math]}$ 减排的一个重要策略。我国科学家在调控 $\text{[math]}$ 加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是

A. 该过程中， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B. $\text{[math]}$ 是氧化剂 C. 1个 $\text{[math]}$ 生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某反应涉及H₂O、ClO^-、 $\text{[math]}$ 、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO^-+ $\text{[math]}$ +□→Cl^-+N₂↑+□，下列说法不正确的是

A. 该反应中N₂为氧化产物 B. 生成1molN₂时，转移6mol电子 C. 配平后的化学方程式H₂O前面系数是5 D. 反应后溶液的碱性增强

单选题容易

1. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺ C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH₃

单选题普通

2. 阅读下列材料，完成下面小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备 $\text{[math]}$ ，同时生成NaOH、 $\text{[math]}$ 。工业上用钢瓶储运液氯。 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用 $\text{[math]}$ 生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

(1) 下列反应方程式及说法均正确的一组是 A. 氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ；每生成3个 $\text{[math]}$ 时，共转移6个电子 B. 电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 是还原剂 C. 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；发出苍白色火焰，集气瓶上方出现白雾 D. 工业上制漂白粉的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；漂白粉可以作游泳池的消毒剂

(2) 取一个收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，盖上塞子振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强产生的影响忽略不计)下列说法不正确的是

A. 阶段①是 $\text{[math]}$ 溶于水的过程，溶于水的 $\text{[math]}$ 可全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，说明 $\text{[math]}$ 可被NaOH溶液吸收 C. 阶段②之后有气体生成，且该气体是氯气 D. 若将 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，所得的压强变化趋势可能与图2相似

单选题普通

3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO $\text{[math]}$ ＋3Cl^-＋5H₂O。则RO $\text{[math]}$ 中n的值是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

单选题普通

1.

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

2.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。