Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：（1）在上述转化中，元素化合价不变的步骤是(填序号)。（2）反应①为：(未配平)。其中还原剂为，还原产物为。（3）完成反应④的配平(系数若为1也请写出)。反应④为：__________________________________________Ⅱ．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是)制备锰。资料：①难溶于水，可溶于稀酸。②在催化下，在水溶液中被氧化成。制备（4）写出高温下用铝还原制备锰的化学方程式：。（5）工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度的烟气，可用以下方法处理。①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用进行脱硫的化学方程式：。②研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如图所示：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：过程Ⅰ的离子方程式是。

1. 请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 $\text{[math]}$ 和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：(写化学方程式标单线桥)。

(2) 有以下六个化学反应：

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

E． $\text{[math]}$ F． $\text{[math]}$

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有。

(3) 根据反应：a． $\text{[math]}$ ， b． $\text{[math]}$ ， c． $\text{[math]}$ ，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为。

填空题普通

2.

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

3.

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。