工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮()废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N2的脱氮方法。

1. 工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮( $\text{[math]}$ )废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N₂的脱氮方法。

(1) 向氨氮废水中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原 C. 每处理 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和H₂O含有的电子数目相同

(2) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为，每生成6.72L(标准状况下) $\text{[math]}$ 时，反应中转移的电子数为N_A。

(3) 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

反应I中，CuO与HCl的物质的量之比为；反应Ⅱ中，每生成6720mL(标准状况下) $\text{[math]}$ ，消耗的O₂质量为g。

(4) 向氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ ，发生的总反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，请配平该离子方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况：。

(5) 相比用 $\text{[math]}$ 脱氮，用 $\text{[math]}$ 脱氮的缺点是。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题困难

1. 请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别 $\text{[math]}$ 和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：(写化学方程式标单线桥)。

(2) 有以下六个化学反应：

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

E． $\text{[math]}$ F． $\text{[math]}$

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有。

(3) 根据反应：a． $\text{[math]}$ ， b． $\text{[math]}$ ， c． $\text{[math]}$ ，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为。

填空题普通

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 。

（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。

A. Mg²⁺

B. Ag⁺

C. OH^-

D. $\text{[math]}$

（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是________(用离子符号表示)。

Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上述实验推断：

（3）实验②产生的无色无味气体为________、白色沉淀为________。(填物质化学式)

（4）原溶液中一定不存在的离子有________。

（5）X为___________。

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$

（6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式________。

☐SO₂+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐H₂O = ☐Mn²⁺+ ☐ $\text{[math]}$ + ☐___________

填空题普通

I、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几种物质中，属于电解质的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的化学名称为。

（2） $\text{[math]}$ 的电离方程式：。

（3）制备高铁酸钠的主要反应为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价为-1价)。

①该反应中氧化剂是(填化学式，下同)；氧化产物是，若有1分子 $\text{[math]}$ 生成，反应转移电子的个数为个。

②用 $\text{[math]}$ 与过量稀硫酸反应可以制取原料 $\text{[math]}$ ，若要将原料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式为：。

II、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（5）物质(甲)为(填化学式)；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是。

填空题普通