阅读下列材料，完成下面小题。含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

1. 阅读下列材料，完成下面小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备 $\text{[math]}$ ，同时生成NaOH、 $\text{[math]}$ 。工业上用钢瓶储运液氯。 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用 $\text{[math]}$ 生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

(1) 下列反应方程式及说法均正确的一组是 A. 氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ ；每生成3个 $\text{[math]}$ 时，共转移6个电子 B. 电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 是还原剂 C. 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；发出苍白色火焰，集气瓶上方出现白雾 D. 工业上制漂白粉的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；漂白粉可以作游泳池的消毒剂

(2) 取一个收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，盖上塞子振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强产生的影响忽略不计)下列说法不正确的是

A. 阶段①是 $\text{[math]}$ 溶于水的过程，溶于水的 $\text{[math]}$ 可全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，说明 $\text{[math]}$ 可被NaOH溶液吸收 C. 阶段②之后有气体生成，且该气体是氯气 D. 若将 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，所得的压强变化趋势可能与图2相似

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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