氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。Ⅰ．亚氯酸钠()都是漂白织物的漂白剂，是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。工业上的制备流程如图所示：已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。（1）中元素的化合价为________，作为氧化剂参与反应时会生成，下列试剂中可将转化为是________(填字母)。a． b． c． d．（2）反应1所得的母液中的含硫微粒只有，试写出反应1的离子方程式________。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________。（3）“反应2”的化学方程式为________。反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。Ⅱ．家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出气体。（4）已知上述过程中生成物质的反应属于歧化反应，另一个产物为，请配平这个反应并标出电子转移的方向和数目________。_______________________________________________________（5）泡腾片使用时需要加水，水作___________(填字母)。A. 氧化剂B. 还原剂C. 既不是氧化剂，也不是还原剂D. 既是氧化剂，又是还原剂

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( $\text{[math]}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 还原。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 $\text{[math]}$ 的废水，装置如下图所示。 $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $\text{[math]}$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $\text{[math]}$ ，理论上最多可以处理含 $\text{[math]}$ mol的废水。

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将 $\text{[math]}$ 制备成 $\text{[math]}$ 固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1) 反应器中发生反应的化学方程式为。

(2) 吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则 $\text{[math]}$ 的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 为了测定获得产品中 $\text{[math]}$ 的纯度，进行如下实验：

①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。

②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生如下反应： $\text{[math]}$ ，杂质不与KI反应。

③以淀粉作指示剂，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为40.00mL。已知： $\text{[math]}$ )。

计算该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。

(4) 以 $\text{[math]}$ 和稀盐酸为原料制备 $\text{[math]}$ ，其原理如下： $\text{[math]}$ 。当有1mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，转移电子的数目为，若盐酸浓度过大，则在上述过程中 $\text{[math]}$ 会发生副反应产生 $\text{[math]}$ 。写出副反应的离子方程式。

(5) “有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。则 $\text{[math]}$ 的“有效氯”为(保留两位小数)。

流程题普通

3. 从酸泥(主要含有HgSe和Se，还有微量S)中提取Se和Hg的工艺如下：

已知： $\text{[math]}$ 可以在溶液 $\text{[math]}$ 时将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐。

回答下列问题：

(1) 写出“氧化浸出1”中Se发生反应的离子方程式：，若要增大该工序的速率，可以采取的措施有(任写两种)。

(2) “浸出渣”中HgSe在“氧化浸出 $\text{[math]}$ ”时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式：。

(3) “沉汞后液”的主要成分为(写化学式)。

(4) “还原”时Se的还原率与时间、投料比( $\text{[math]}$ 为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示：

Se的“还原”最佳条件是120min、。

(5) “浸出渣”中Se的含量为33.11%，“浸出液”中Se的含量为 $\text{[math]}$ ，若将1L浸出液和100g浸出渣中的Se全部还原，理论上需加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实际所需 $\text{[math]}$ 的量比理论值略小的原因是。

流程题困难

1.

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( $\text{[math]}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 还原。加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中残留的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 $\text{[math]}$ 的废水，装置如下图所示。 $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $\text{[math]}$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $\text{[math]}$ ，理论上最多可以处理含 $\text{[math]}$ mol的废水。

流程题普通

2. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为NH₄⁺-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺ C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH₃

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 可用于测定蛋白质。下图是有关 $\text{[math]}$ 的相关反应。

下列说法错误的是

A. 焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B. 焙烧反应中S和 $\text{[math]}$ 元素化合价均升高 C. 浸取时的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎

单选题普通

1. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

2. $\text{[math]}$ 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸， $\text{[math]}$ 气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

已知：ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备反应： $\text{[math]}$ 。ⅱ． $\text{[math]}$ 的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。

回答下列问题：

(1) 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性高

(2) 装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。

(3) 反应中通入干燥空气的目的是。

(4) 装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝 $\text{[math]}$ ，由此可知沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(5) 整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：

，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。

实验探究题普通

3. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水和硫酸。

② $\text{[math]}$ 只在碱性溶液中稳定存在。

③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂， $\text{[math]}$ 难溶于异丙醇。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是，操作Ⅰ的名称是，滤渣的主要成分为。

(3) 步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为；可使用(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，若有，则溶液变为血红色。

(4) 步骤②的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该步骤的离子方程式为。

(5) 步骤③氧化时可以制得 $\text{[math]}$ 溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：。

$\text{[math]}$ 。

(6) 操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤 $\text{[math]}$ 的优点是(任写一条)。

(7) 使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )理论上可制得的 $\text{[math]}$ 质量为kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。]

流程题普通

A. 氧化剂	B. 还原剂
C. 既不是氧化剂，也不是还原剂	D. 既是氧化剂，又是还原剂