可用于解氰化物中毒。制备的一种工业流程如下图所示：下列说法错误的是

1. $\text{[math]}$ 可用于解氰化物中毒。制备 $\text{[math]}$ 的一种工业流程如下图所示：

下列说法错误的是

A. 气体 $\text{[math]}$ 可引起温室效应 B. 欲制备 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ C. 向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小溶解度 D. 蒸发浓缩时为得到较大晶体颗粒应用小火蒸发

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 根据化学方程式：5X+KIO₃+3H₂SO₄==3K₂SO₄+3H₂O+3I₂ ，推知X的化学式为（）

A. KI B. K₂S C. K₂SO₃ D. KOH

单选题容易

2. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A. 该反应属于氧化还原反应 B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D. 丁物质一定是非金属单质

单选题容易

1. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 为氧化产物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中参与反应的 $\text{[math]}$ 数目不相等 C. 整个过程，转化 $\text{[math]}$ 向大气释放 $\text{[math]}$ D. 过程Ⅲ中每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其制备的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是

A. “转化2”能进行的原因是该条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 小 B. $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D. 所得滤液含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是

A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN₂时转移N_A个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO $\text{[math]}$ +8e^-+10H⁺=NH $\text{[math]}$ +3H₂O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO $\text{[math]}$ +3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

单选题普通

1. 高锰酸钾是常见的氧化剂，它能氧化Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等还原性离子，其还原产物因酸碱性环境不同而不同，如酸性条件下还原产物为Mn²⁺。请配平下列方程式并标出电子转移方向与数目：。

___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO $\text{[math]}$ +___________=___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO₂+___________

填空题普通

$\text{[math]}$ 广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的 $\text{[math]}$ 既可回收硫又可防止产生污染。

Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：

已知：催化转化器中反应为 $\text{[math]}$

（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式。

（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②=。

II.工业上用 $\text{[math]}$ 吸收液脱除烟气中的 $\text{[math]}$ 。此方法包含的过程如下：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$

一定条件下测得脱硫率与 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如下图所示：

（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是。

（4）当 $\text{[math]}$ 的浓度大于 $\text{[math]}$ 时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于。

III.工业上采用下图所示装置电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液一段时间，然后停止电解，通入 $\text{[math]}$ ，利用生成的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为S，自身转化为 $\text{[math]}$

（5）电解时，阳极的电极反应式为。

（6）当阴极产生标准状况下 $\text{[math]}$ 气体后通入 $\text{[math]}$ ，完全反应后有g S析出。

（7）补全通入 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。

综合题普通

草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示)

（1）从装置b中获得产品的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

（2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是。

（3）装置c的作用是。

Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示)

（4）实验前先通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。

（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为。

Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究

（7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中 $\text{[math]}$ 转化为无色的 $\text{[math]}$ 。该过程中被氧化的元素是。若反应中消耗 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 。

（8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：。

实验探究题普通

1. 某磁性材料(Fe/Fe₃O₄)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：

①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂

②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃

③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O

(1) 用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为。

(2) 当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因是。

(3) 图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中产生杂质可能的原因。

(4) 采用Pd-Fe₃O₄双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ ，反应历程如图3所示。

其中Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用该法处理废水后，溶液的pH。(填“降低”“升高”或“不变”)

②写出过程④反应的离子方程式。

③反应历程中虚线方框内NO $\text{[math]}$ 生成N₂的过程可描述为。

填空题普通

2. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。