高锰酸钾是常见的氧化剂，它能氧化Fe2+、SO等还原性离子，其还原产物因酸碱性环境不同而不同，如酸性条件下还原产物为Mn2+。请配平下列方程式并标出电子转移方向与数目：。___________SO+___________MnO+___________=___________SO+___________MnO2 +__________

填空题普通

2. 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如图：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

填空题普通

3. 按要求书写如下方程式：

(1) NaHCO₃溶液与稀盐酸混合，写出该反应的离子方程式：。

(2) NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液混合，写出该反应的离子方程式：。

(3) 已知在酸性介质中FeSO₄能将+6价铬还原成+3价铬。写出 $\text{[math]}$ 与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。

(4) 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。

高温下，煤中的CaSO₄完全转化为SO₂ ，该反应的化学方程式为。

(5) 酸性KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)反应，Mn元素转为Mn²⁺ ，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 为氧化产物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中参与反应的 $\text{[math]}$ 数目不相等 C. 整个过程，转化 $\text{[math]}$ 向大气释放 $\text{[math]}$ D. 过程Ⅲ中每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其制备的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是

A. “转化2”能进行的原因是该条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 小 B. $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D. 所得滤液含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 根据化学方程式：5X+KIO₃+3H₂SO₄==3K₂SO₄+3H₂O+3I₂ ，推知X的化学式为（）

A. KI B. K₂S C. K₂SO₃ D. KOH

单选题容易

1. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1) 俗话说“真金不怕火炼”，从化学反应原理的角度解释其可能原因是。

(2) 用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式。

□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □___________=□ $\text{[math]}$ □___________。

②简述 $\text{[math]}$ 在金被氧化过程中的作用：。

(3) 工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液、氨水和 $\text{[math]}$ 溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知， $\text{[math]}$ 在浸金过程中起作用。

②为了验证上述原理中 $\text{[math]}$ 的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a．打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。

b．a中现象对应反应的离子方程式是。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 $\text{[math]}$ 对浸金过程中 $\text{[math]}$ 消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知： $\text{[math]}$

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。

综合题普通

2. 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。以下为常见含氯物质：①液氯、②漂白粉、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

(1) 上述物质中属于非电解质的有(填写序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式。

(2) 漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是。漂白粉需要密封保存，其主要原因是。(结合化学反应方程式简述)

(3) $\text{[math]}$ 是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。 $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 在一定条件下制取，反应后在所得溶液中滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀。写出制备 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为；若以单位微粒数的氧化剂得到电子数表示消毒效率，则漂白粉有效成分和 $\text{[math]}$ 两种消毒剂的消毒效率之比是。

(4) $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种盐，且两种盐的个数比为 $\text{[math]}$ ，其中一种是 $\text{[math]}$ ，则另一种盐是，通过上述反应可知 $\text{[math]}$ (“是”或“不是”)酸性氧化物。当反应过程中有10分子 $\text{[math]}$ 反应时，电子转移数目为。

填空题普通

3. 利用锌灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如表所示(溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，可以认为该离子已沉淀完全)。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的 $\text{[math]}$	7.5	5.5	1.7	7.6	6.5
沉淀完全时的 $\text{[math]}$	9.0	8	3.1	9.2	9

回答下列问题。

(1) 某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：。“氧化”步骤中反应的离子方程式为。水相中的主要溶质为。

(2) “除铁”步骤中选用的试剂a最好是(填字母)。

a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉

(3) “除铁”后的溶液不能通过调 $\text{[math]}$ 的方法除去 $\text{[math]}$ ，若加入 $\text{[math]}$ 会生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 萃取过程中用到的玻璃仪器主要是。有机物(HR)萃取 $\text{[math]}$ 产物表示为 $\text{[math]}$ ，反萃取的反应原理为 $\text{[math]}$ ，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是(用化学平衡移动原理解释)。

(5) “沉锌”时生成 $\text{[math]}$ 。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：。

流程题普通