“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

1. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是

A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN₂时转移N_A个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO $\text{[math]}$ +8e^-+10H⁺=NH $\text{[math]}$ +3H₂O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO $\text{[math]}$ +3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

单选题普通

2. 正高碘酸 $\text{[math]}$ 具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 碘元素在自然界中无游离态 B. $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ C. 正高碘酸与 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈橙色，反应如下： $\text{[math]}$ D. 正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH $\text{[math]}$ 能转化为 N ₂(g)和 H ₂O(l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH $\text{[math]}$ ＋O₂ →NO $\text{[math]}$ ＋H⁺＋H ₂O(未配平)

反应Ⅱ：NH $\text{[math]}$ ＋NO $\text{[math]}$ →N ₂＋H ₂O＋H⁺(未配平)，下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B. 常温常压下，反应Ⅱ中生成 8.96 L N₂时，转移电子 1.5 mol C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 3∶5 时，NH $\text{[math]}$ 能完全转化为 N ₂ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3

单选题普通

1.

叠氮化钠( $\text{[math]}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

①氨基钠( $\text{[math]}$ )熔点为208℃，易潮解和氧化； $\text{[math]}$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸( $\text{[math]}$ )不稳定，易分解爆炸；

② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

I．制备 $\text{[math]}$

（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

（2）D的作用为。

（3）实验时E中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应的化学方程式为。

Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

（4）仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

（5）管q的作用为。

（6）若G的初始读数为 $\text{[math]}$ 、末读数为 $\text{[math]}$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题普通

2. $\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1) $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

(2) $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

(3) $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

综合题普通

3.

三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于乙醇。

I．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 制备步骤如下：

①H₂O₂氧化：向FeC₂O₄·2H₂O晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄溶液，控制温度为40℃ $\text{[math]}$ 加热并搅拌，然后向其中缓慢滴加12mL 6%H₂O₂溶液，继续加热，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液，同时有红褐色沉淀生成。

② 酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H₂C₂O₄溶液，调节pH为3~3.5，得到翠绿色透明溶液。

③ 结晶：析出晶体

回答下列问题：

（1）FeC₂O₄·2H₂O中Fe元素的化合价为。

（2）步骤①中采用的加热方式最好为。

（3）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是。

Ⅱ．为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

（5）通入氮气的目的是。

（6）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断样品热分解产物中一定含有、。

（7）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

实验探究题普通

1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，K_sp(FeS)=6.0×10^-18。

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为。

(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a．SO₂b．Cl₂ c．H₂O₂ d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化：

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO₂转化为Te的的离子方程式为。

(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe²⁺沉淀完全，则需控制溶液中c(S^2-) ≥mol·L^-1

流程题普通

2. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含 $\text{[math]}$ 、[Ni(CN)4]^2-、 $\text{[math]}$ 等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ +2H⁺

II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO₄	BaSO₄	BaCrO₄
K_sp	4.9×10^-5	1.1×10^-10	1.2×10^-10

(1) 向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^- ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：。

□CN^-+□_____+□_____=□ $\text{[math]}$ +□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。

(2) 用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有(写出两条)。

(3) 沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为。

(4) 溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。

步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO $\text{[math]}$ 全部转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为mg·L⁻¹(写出表达式)。

流程题困难

3. 某化学小组利用酸性 $\text{[math]}$ 与草酸( $\text{[math]}$ )反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。

实验用品： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。

实验内容及记录：

实验编号	试管中所加试剂及用量/mL				温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	稀硫酸	蒸馏水	温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
②	3.0	1.0	1.0	$\text{[math]}$	20	3.7
③	$\text{[math]}$	1.0	1.0	2.0	80	t

回答下列问题：

(1) 写出酸性 $\text{[math]}$ 与草酸反应的离子方程式，实验①的反应速率 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

(2) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理由是。

(3) 欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是(填编号)。

(4) 为验证“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性 $\text{[math]}$ 溶液由 $\text{[math]}$ 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1：1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴 $\text{[math]}$ 溶液，依次滴加1、2、3滴 $\text{[math]}$ 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

实验④	$\text{[math]}$ 溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
实验④	紫色褪去所需时间/s	100	20	10	5	出现褐色沉淀
实验⑤	$\text{[math]}$ 溶液	1滴	2滴	3滴	体系颜色变化，红色→浅红色→无色
	蒸馏水	3滴	2滴	1滴
	紫色褪去所需时间/s	12	16	16

已知： $\text{[math]}$ 为难溶于水的褐色固体： $\text{[math]}$ 溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是(用离子方程式表示)。

ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，催化过程如下：

$\text{[math]}$

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第步，反应过程出现红色的原因是。

实验探究题困难