溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是（）

1. $\text{[math]}$ 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 还原工序逸出的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 $\text{[math]}$ D. 参与反应的 $\text{[math]}$ 为1∶1∶1

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是

A. C₂H₆(C₂H₄)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C₂H₅OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br₂)：水洗，分液

单选题容易

2. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

	步骤	目的	试剂	装置
A	Ⅰ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
B	Ⅱ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	Ⅲ	除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	Ⅳ	调 $\text{[math]}$	盐酸	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是

A. A是NH₃ ， B是CO₂ B. 悬浊液中的离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

单选题容易

1. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

单选题普通

2. 某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、FeO、 Al₂O₃、SiO₂杂质)吸收工业尾气中的SO₂ ，其流程如图所示。下列说法正确的是

A. “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B. 在MnSO₄溶液与(NH₄)₂S₂O₈溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO₂ + 2Fe²⁺ +2H₂O= Mn²⁺ + 2Fe³⁺+4OH^- D. 最终所得MnO₂产品质量定小于软锰矿中的MnO₂质量

单选题普通

3. 除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	方法
A	CO₂（g）	HCl（g）	通过Na₂CO₃溶液
B	NO₂（g）	NO（g）	通过NaOH溶液
C	Na₂SO₄（aq）	Na₂SO₃（aq）	通入O₂并加热
D	NaHCO₃（s）	Na₂CO₃（s）	通入CO₂并加热

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

1. 氧氯化锆 $\text{[math]}$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 $\text{[math]}$ 的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 $\text{[math]}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 $\text{[math]}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CO，分离出的 $\text{[math]}$ 水解即可得到 $\text{[math]}$ 和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

流程题困难

2. 金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：① Zn + $\text{[math]}$ O₂ + H₂O = Zn(OH)₂

②Zn²⁺(aq) $\text{[math]}$ Zn(CN)₂(s) $\text{[math]}$ Zn(CN) $\text{[math]}$ (aq)

(1)步骤1中“磨矿”的目的是。

(2)步骤2中浸出应选用(填盐酸、硫酸或硝酸)。

(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN) $\text{[math]}$ 进入溶液，该反应的离子方程式为。

(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是。

(5)步骤6的目的是。

(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN) $\text{[math]}$ +3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au +2Zn(CN) $\text{[math]}$ +ZnO $\text{[math]}$ +2H₂↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，可采取的措施是。

(7)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO $\text{[math]}$ 和N₂ ，该反应的离子方程式为。

流程题普通

3. 硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。

（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

流程题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水