环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

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1. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是

A. C₂H₆(C₂H₄)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C₂H₅OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br₂)：水洗，分液

单选题容易

2. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

	步骤	目的	试剂	装置
A	Ⅰ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
B	Ⅱ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	Ⅲ	除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	Ⅳ	调 $\text{[math]}$	盐酸	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是

A. A是NH₃ ， B是CO₂ B. 悬浊液中的离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

单选题容易

1. 某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、FeO、 Al₂O₃、SiO₂杂质)吸收工业尾气中的SO₂ ，其流程如图所示。下列说法正确的是

A. “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B. 在MnSO₄溶液与(NH₄)₂S₂O₈溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO₂ + 2Fe²⁺ +2H₂O= Mn²⁺ + 2Fe³⁺+4OH^- D. 最终所得MnO₂产品质量定小于软锰矿中的MnO₂质量

单选题普通

2. 除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	方法
A	CO₂（g）	HCl（g）	通过Na₂CO₃溶液
B	NO₂（g）	NO（g）	通过NaOH溶液
C	Na₂SO₄（aq）	Na₂SO₃（aq）	通入O₂并加热
D	NaHCO₃（s）	Na₂CO₃（s）	通入CO₂并加热

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

3. 随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、石墨以及其他难溶性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是

已知：“滤渣1”中含有 $\text{[math]}$ ；“浸出”时温度为 $\text{[math]}$ ，浸出后溶液中还含有少量 $\text{[math]}$ 。

A. 预处理时，用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤的目的是洗去表面的油污 B. “浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. 为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施 D. “滤渣2”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 氧氯化锆 $\text{[math]}$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 $\text{[math]}$ 的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 $\text{[math]}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 $\text{[math]}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CO，分离出的 $\text{[math]}$ 水解即可得到 $\text{[math]}$ 和盐酸。