A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

A. 步骤I缓慢滴加并不断搅拌，有利于提高的利用率 B. 滤渣的成分为 C. 步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析 D. 步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多等杂质

A. A B. B C. C D. D

A. “滤渣I”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度

A. 高温时“合成”反应的化学方程式为 B. 滤渣1主要成分有、 C. “洗涤”时最好选用冷水 D. “除杂2”调pH=12时，溶液中

A. Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B. 除去溶液中的 Pb²⁺ ， 应将溶液的pH调至约为10 C. pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb²⁺和Pb(OH)⁺ D. pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

(1) 熔融操作时，需要在____(填写字母序号)中讲行。 A. 瓷坩埚 B. 氧化铝坩埚 C. 铁坩埚 (2) 操作I的名称是。 (3) 通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为。 (4) 下列有关该实验说法错误的是____。 A. 熔融时，为使反应充分，可边加热边用玻璃棒搅拌 B. KClO₃的作用是氧化剂，工业上可用空气代替KClO₃ C. 反应①时，可用稀盐酸代替CO₂气体进行酸化 D. 干燥时，应采用低温减压烘干方式加快干燥速度 (5) 操作II具体如下，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：()→()→()→()→洗涤→粗晶体。

a.100℃蒸发溶剂；

b.过滤；

c.自然冷却至室温；

d.趁热过滤；

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

(1) 淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。 (2) 反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。 (3) 向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ， 再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－ ， 反复多次，

以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。

(4) 工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ， 生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。 (2) 氯化钠固体中混有碘，选择装置。 (3) 河水样品中加了少量明矾，选择装置。 (4) 除去自来水中的 、 杂质离子，选择装置。 (5) 装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。