A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体

A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

A. “氨浸”可除去Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子 B. 进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C. 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用 D. 操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

A. “滤渣I”为 B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成的离子方程式为 D. “沉钴”时，用代替可以提高的纯度

A. 高温时“合成”反应的化学方程式为 B. 滤渣1主要成分有、 C. “洗涤”时最好选用冷水 D. “除杂2”调pH=12时，溶液中

A. Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B. 除去溶液中的 Pb²⁺ ， 应将溶液的pH调至约为10 C. pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb²⁺和Pb(OH)⁺ D. pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

(1) 海水晒盐的原理与实验室中(填操作名称)的原理相同。 (2) 操作①的名称是，该操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒和。 (3) 试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为_______(填字母)。 A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、溶液 C. 溶液、溶液、溶液 D. 溶液、溶液、溶液 (4) 操作①结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是，除去过量的可以采用的方法为。 (5) 当加入除杂试剂时，发生反应的化学方程式为：和。 (6) 实验室进行操作②时，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 蒸发皿中盛放溶液的量不能超过其容积的 B. 边加热边搅拌，防止液体飞溅 C. 应加热到蒸发皿中的水分全部气化，再停止加热 D. 蒸发皿需要垫石棉网加热

(1) 中Cl的化合价为。 (2) 请配平制备的化学方程式：+______________。 (3) “转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为(写化学式)，该物质是的主要成分。 (4) “过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、。 (5) “系列操作”为、过滤、用(写试剂名称)洗涤、干燥。 (6) 鉴别KCl与可使用的方法为。

(1) “酸浸”前需将矿渣磨碎，其目的是。 (2) “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为。 (3) “调pH”步骤中，试剂X宜选用__________（填字母）。 A. B. 氨水 C. D. (4) “操作1”采用如图装置过滤的原因是。

(5) “操作2”包括、过滤、洗涤、干燥。 (6) 热重曲线如图所示。

写出b→c的化学方程式：；780℃时所得固体的化学式为（填字母）。

A．       B．       C．             D．

(7) 菱镁矿渣可能含有少量锰元素，实验室中可用如下方法检验某溶液中是否含有；取适量待测液于试管，滴加稀硫酸，再加入少量（微溶），振荡，溶液变紫红色（还原产物为 ， 无色），则证明该溶液中含（其他杂质离子不参与反应）。“溶液变紫红色”原因是（用离子方程式表示）。

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发