模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是选项 A B C D 装置操作及目的煅烧贝壳至900℃，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到蒸发溶液，得到无水电解溶液，制备金属Mg

1. 模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $\text{[math]}$	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液，得到无水 $\text{[math]}$	电解 $\text{[math]}$ 溶液，制备金属Mg

A. A B. B C. C D. D

【考点】

过滤; 蒸发和结晶、重结晶;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是（）

A．泡豆	B．磨浆	C．滤渣	D．煮浆点兑

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法错误的是（）

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为Na₂SO₃固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率，SO₂在反应中做还原剂 C. 装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO₂气体 D. 从装置II反应后的溶液获取MnSO₄·H₂O可以采用蒸发结晶的方法

单选题容易

1. 由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（）

A. 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B. 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C. 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D. 用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

单选题普通

2. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（）

A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

单选题普通

3. 下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

单选题普通

1. 海水晒盐所得粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：

回答下列问题：

(1) 海水晒盐的原理与实验室中(填操作名称)的原理相同。

(2) 操作①的名称是，该操作需用到的玻璃仪器有玻璃棒和。

(3) 试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 操作①结束后往滤液中加入稀盐酸的目的是，除去过量的 $\text{[math]}$ 可以采用的方法为。

(5) 当加入除杂试剂 $\text{[math]}$ 时，发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 和。

(6) 实验室进行操作②时，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 蒸发皿中盛放溶液的量不能超过其容积的 $\text{[math]}$ B. 边加热边搅拌，防止液体飞溅 C. 应加热到蒸发皿中的水分全部气化，再停止加热 D. 蒸发皿需要垫石棉网加热

流程题普通

2. 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．

请回答下列问题：

(1) 在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2) 将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3) 经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4) 为了测定纯碱样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5) 如图为NaCl、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

综合题普通

3. 以工业废渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

已知 $\text{[math]}$

(1) 工业氯气通过电解饱和食盐水制得，其反应方程式为。同时还能得到烧碱和氢气。该方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：。

(2) 氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步完全转化为Ca(ClO₃)₂。

①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO₃Cl₂ ，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式。

②刚开始生成Ca(ClO)₂的化学方程式为。

(3) 氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比为。

(4) 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃。你认为可能的原因是。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，，，洗涤，干燥。

流程题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通