某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法错误的是（）

1. 某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法错误的是（）

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为Na₂SO₃固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率，SO₂在反应中做还原剂 C. 装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO₂气体 D. 从装置II反应后的溶液获取MnSO₄·H₂O可以采用蒸发结晶的方法

【考点】

蒸发和结晶、重结晶;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（）

A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

单选题普通

2. 下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

单选题普通

3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。文献①：《开宝本草》记载：(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

A. 文献①中提取KNO₃利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B. 用文献①中方法制取KNO₃是因为KNO₃的溶解度受温度影响不大 C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

单选题普通

1. 高铼酸铵( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程图如下。

已知：

①“氧压碱浸”的主要产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

②“水相1”中的阴离子主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为； $\text{[math]}$ 的主要用途有(写一点)。

(2) “氧压碱浸”在高温条件下进行，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(4) 若“萃取”发生的反应为 $\text{[math]}$ ，则“反萃取”的化学方程式为。

(5) “除磷”过程中按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(6) “操作X”的具体操作为，过滤、洗涤、干燥，即可得到 $\text{[math]}$ 晶体。

流程题普通

2. 某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体 $\text{[math]}$ ，实验流程如下：

回答下列问题：

(1) 若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。

(2) 步骤Ⅱ制备 $\text{[math]}$ ，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成 $\text{[math]}$ ，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比1：2(填“>”、“=”或“<”)。

(3) 操作步骤Ⅲ：向盛 $\text{[math]}$ 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选(填写序号)来洗涤。

A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液

(4) 晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是，步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

流程题普通

3. 亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。

已知：①浓度较高的ClO₂易分解爆炸；

②ClO₂极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11 ℃；

③已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：

温度	< 38 ℃	38～60 ℃	>60 ℃
析出晶体	NaClO₂∙3H₂O	NaClO₂	分解成NaClO₃和NaCl

(1) 装有NaClO₃的仪器名称为。

(2) A为ClO₂发生装置，其中甲醇的作用是，反应过程中需持续通入二氧化碳，其目的是。

(3) ClO₂气体与装置B中混合溶液反应生成NaClO₂ ，写出该反应的离子方程式，B装置采用冰水浴控制温度在60 ℃以下，其原因是：①减少H₂O₂分解；②。

(4) 若需从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理操作顺序(填字母序号)：→趁热过滤→→ 低于60 ℃真空干燥得成品。

a.55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c.50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤

(5) 测定获得固体中NaClO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：称取2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，发生反应ClO $\text{[math]}$ + 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O + 2I₂+ Cl^- ，将所得溶液稀释成500 mL，然后取10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②所获得固体中NaClO₂的纯度为。

实验探究题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通