1.
以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
已知
(1)
工业氯气通过电解饱和食盐水制得，其反应方程式为。同时还能得到烧碱和氢气。该方法制得的烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：。
(2)
氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步完全转化为Ca(ClO3)2。
(3)
氯化完成后过滤。
(4)
向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。你认为可能的原因是。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，，，洗涤，干燥。
①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO3Cl2 ， 试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式。
②刚开始生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比为。
【考点】
以氯碱工业为基础的化工生产简介;
氯气的化学性质;
过滤;
蒸发和结晶、重结晶;