除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是选项物质杂质方法ACO2（g）HCl（g）通过Na2CO3溶液BNO2（g）NO（g）通过NaOH溶液CNa2SO4（aq）Na2SO3（aq）通入O2并加热DNaHCO3（s）Na2CO3（s）通入CO2并加热

A. C₂H₆(C₂H₄)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C₂H₅OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br₂)：水洗，分液

单选题容易

2. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

	步骤	目的	试剂	装置
A	Ⅰ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
B	Ⅱ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	Ⅲ	除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	Ⅳ	调 $\text{[math]}$	盐酸	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是

A. A是NH₃ ， B是CO₂ B. 悬浊液中的离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

单选题容易

1. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

单选题普通

2. 某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、FeO、 Al₂O₃、SiO₂杂质)吸收工业尾气中的SO₂ ，其流程如图所示。下列说法正确的是

A. “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B. 在MnSO₄溶液与(NH₄)₂S₂O₈溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO₂ + 2Fe²⁺ +2H₂O= Mn²⁺ + 2Fe³⁺+4OH^- D. 最终所得MnO₂产品质量定小于软锰矿中的MnO₂质量

单选题普通

3. 随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、石墨以及其他难溶性杂质)的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法错误的是

已知：“滤渣1”中含有 $\text{[math]}$ ；“浸出”时温度为 $\text{[math]}$ ，浸出后溶液中还含有少量 $\text{[math]}$ 。

A. 预处理时，用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤的目的是洗去表面的油污 B. “浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. 为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施 D. “滤渣2”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 氧氯化锆 $\text{[math]}$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 $\text{[math]}$ 的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 $\text{[math]}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 $\text{[math]}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CO，分离出的 $\text{[math]}$ 水解即可得到 $\text{[math]}$ 和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

流程题困难

2. 金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：① Zn + $\text{[math]}$ O₂ + H₂O = Zn(OH)₂

②Zn²⁺(aq) $\text{[math]}$ Zn(CN)₂(s) $\text{[math]}$ Zn(CN) $\text{[math]}$ (aq)

(1)步骤1中“磨矿”的目的是。

(2)步骤2中浸出应选用(填盐酸、硫酸或硝酸)。

(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN) $\text{[math]}$ 进入溶液，该反应的离子方程式为。

(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是。

(5)步骤6的目的是。

(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN) $\text{[math]}$ +3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au +2Zn(CN) $\text{[math]}$ +ZnO $\text{[math]}$ +2H₂↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，可采取的措施是。

(7)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO $\text{[math]}$ 和N₂ ，该反应的离子方程式为。

流程题普通

3. 硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。

（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

流程题普通

1. 某工厂利用黄铁矿( $\text{[math]}$ )和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 $\text{[math]}$ 的Ⅰ工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣1的成分除了 $\text{[math]}$ 还有。

(2) 写出任意一种加快酸浸速率的措施，“除铁、铜”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

(3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀不完全的原因是：。

(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，否则会发生反应 $\text{[math]}$ 而生成 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留一位小数，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(5) 用惰性电极电解酸性 $\text{[math]}$ 溶液还可制备 $\text{[math]}$ ，其阳极反应式为。

流程题困难

2. 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃ ，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cu²⁺	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式。

(2) 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有。(任意写一条即可)

(3) 加入物质X调溶液 $\text{[math]}$ ，最适宜使用的X是(填标号)。

a．NH₃·H₂O b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是。(任意写一条即可)

(4) Cu原子的价层电子排布式为。

(5) 向 $\text{[math]}$ 的滤液①中分批加入适量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式为。

(6) 滤液②中加入锌粉的目的是(用化学方程式表示)。

(7) 滤渣④与浓 $\text{[math]}$ 反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为。

流程题困难

3. 从含铅烟灰（主要化学成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）中分离回收铟的工艺流程如图。

已知：

①“萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②“反萃取”时发生反应： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 基态铟原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

(2) “氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，请写出 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式：。

(3) 滤渣A的主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还有（填化学式）。

(4) “萃取”所用的萃取剂P204结构如下图所示（R表示某烃基）。从物质结构的角度分析比较P204与P507（结构如下图）的酸性强弱，并说明可能的原因：。

(5) “萃取”过程中，铟的萃取率的高低受溶液的 $\text{[math]}$ 影响很大。当 $\text{[math]}$ 时，萃取率为50%，若要将萃取率提升到95%，应调节溶液的 $\text{[math]}$ （忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。[已知： $\text{[math]}$ 与萃取率 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ]

(6) 盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度范围为。

(7) 电解精炼铟时阳极材料应选用，随着电解的不断进行，电解液中 $\text{[math]}$ 会逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。

流程题困难

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通

选项	物质	杂质	方法
A	CO₂（g）	HCl（g）	通过Na₂CO₃溶液
B	NO₂（g）	NO（g）	通过NaOH溶液
C	Na₂SO₄（aq）	Na₂SO₃（aq）	通入O₂并加热
D	NaHCO₃（s）	Na₂CO₃（s）	通入CO₂并加热