金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：已知：① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2②Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN) (aq)(1)步骤1中“磨矿”的目的是。(2)步骤2中浸出应选用(填盐酸、硫酸或硝酸)。(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为。(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是。(5)步骤6的目的是。(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au +2Zn(CN)+ZnO+2H2↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是。(7)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN- 氧化成无毒的CO和N2 ，该反应的离子方程式为。

1. 蛇纹石矿的主要成分为 $\text{[math]}$ 等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。

② $\text{[math]}$ ，氢硫酸的两步电离常数分别为 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期第族，其原子核外价层电子排布式为。

(3) “氧化”中空气的作用是， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(4) “除铁”过程中生成难溶于水的、大颗粒、沉降速率快的黄钠铁矾 $\text{[math]}$ 晶体，相较于传统的通过调节 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，其它金属阳离子损失更少，理由是， $\text{[math]}$ 溶液需缓慢加入，原因是。

(5) “沉镍”中，当 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ 约为。

流程题困难

2. 阳极泥焙烧渣含 $\text{[math]}$ (金)，用如下方法分离提取 $\text{[math]}$ 。

(1) 浸铜后经操作，将混合物分离。

(2) “溶金”生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

(3) 提银

实验I．称取 $\text{[math]}$ 试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤，用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。

①铁将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

②检验氯离子的方法是。

③铁的氢氧化物易包裹在 $\text{[math]}$ 粉末上，会阻碍 $\text{[math]}$ 与铁的反应。盐酸的作用是(答出两点)。

(4) 测定 $\text{[math]}$ 的含量

实验Ⅱ．将实验I所得银粉用硝酸溶解，加入 $\text{[math]}$ 指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，至出现稳定的浅红色时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。

资料： $\text{[math]}$ (白色)

① $\text{[math]}$ 试样中银的质量分数为。

②若银粉中含有铁粉，会使所测质量分数(填“偏高”或“偏低”)。

流程题困难

3. 氧氯化锆 $\text{[math]}$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 $\text{[math]}$ 的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 $\text{[math]}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 $\text{[math]}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和CO，分离出的 $\text{[math]}$ 水解即可得到 $\text{[math]}$ 和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

流程题困难

1. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

单选题普通

2. 某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、FeO、 Al₂O₃、SiO₂杂质)吸收工业尾气中的SO₂ ，其流程如图所示。下列说法正确的是

A. “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B. 在MnSO₄溶液与(NH₄)₂S₂O₈溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO₂ + 2Fe²⁺ +2H₂O= Mn²⁺ + 2Fe³⁺+4OH^- D. 最终所得MnO₂产品质量定小于软锰矿中的MnO₂质量

单选题普通

3. 除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	方法
A	CO₂（g）	HCl（g）	通过Na₂CO₃溶液
B	NO₂（g）	NO（g）	通过NaOH溶液
C	Na₂SO₄（aq）	Na₂SO₃（aq）	通入O₂并加热
D	NaHCO₃（s）	Na₂CO₃（s）	通入CO₂并加热