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1. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4 ， Ka=5.81×10−10 ， 可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

【考点】
物质的分离与提纯;
【答案】

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1. 蛇纹石矿的主要成分为等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子时，认为该离子沉淀完全。

② ， 氢硫酸的两步电离常数分别为。

(1) 位于元素周期表第周期第族，其原子核外价层电子排布式为。
(2) “加压酸浸”中，滤渣1的主要成分除S外还有。
(3) “氧化”中空气的作用是，发生反应的离子方程式为。
(4) “除铁”过程中生成难溶于水的、大颗粒、沉降速率快的黄钠铁矾晶体，相较于传统的通过调节生成沉淀，其它金属阳离子损失更少，理由是，溶液需缓慢加入，原因是。
(5) “沉镍”中，当恰好完全沉淀时，若溶液中 ， 则此时溶液的约为。
流程题 困难
2. 阳极泥焙烧渣含(金)，用如下方法分离提取。

(1) 浸铜后经操作，将混合物分离。
(2) “溶金”生成的化学方程式是。
(3) 提银

实验I．称取试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤，用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。

①铁将转化为的化学方程式为。

②检验氯离子的方法是。

③铁的氢氧化物易包裹在粉末上，会阻碍与铁的反应。盐酸的作用是(答出两点)。
(4) 测定的含量

实验Ⅱ．将实验I所得银粉用硝酸溶解，加入指示剂，用标准溶液滴定 ， 至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液。

资料： (白色)

①试样中银的质量分数为。

②若银粉中含有铁粉，会使所测质量分数(填“偏高”或“偏低”)。
流程题 困难
3. 氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 ， 不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成、和CO，分离出的水解即可得到和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。
流程题 困难