工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质( 、、、等)。工艺流程如下：已知：LiOH的溶解度随温度变化 t/℃ 0 20 40 60 80 100 S(LiOH)/(g/100g水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 下列说法错误的是（）

1. 工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。工艺流程如下：

已知：LiOH的溶解度随温度变化

t/℃	0	20	40		60	80	100
S(LiOH)/(g/100g水)	12.7	12.8	13		13.8	15.3	17.5

下列说法错误的是（）

A. LiOH的溶解度随温度升高变化不大 B. 操作I为过滤，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成的难溶物 C. 操作II得到LiOH晶体应采用降温结晶 D. 操作III为趁热过滤，分离 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是

A. 加热氯化铵制 $\text{[math]}$ B. 硫化钠和浓硫酸混合制 $\text{[math]}$ C. 二氧化锰和稀盐酸制 $\text{[math]}$ D. 铜和浓硝酸制 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 用绿矾( $\text{[math]}$ )制备电池电极材料 $\text{[math]}$ 的流程如下：

下列说法正确的是

A. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 C. 可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验反应1中 $\text{[math]}$ 是否完全反应 D. 溶解过程中 $\text{[math]}$ 可抑制 $\text{[math]}$ 的水解

单选题容易

1. 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A. 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

单选题普通

3. 某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备高纯 $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示（装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体中含有酸性气体杂质）

下列说法不正确的是（）

A. 装置A中的反应利用了水解原理 B. 为了简化装置，B可以省略 C. 装置C中的 $\text{[math]}$ 可以换成 $\text{[math]}$ D. 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

单选题普通

1. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $\text{[math]}$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. “沉钒”时， $\text{[math]}$ 胶体的作用是吸附 B. 滤液B的 $\text{[math]}$ ，沉铬完全 C. “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是还原铬 D. “转化”过程中发生反应： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A. NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B. 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C. NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D. 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

多选题普通

3. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B. “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C. “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D. 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

多选题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水