硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：下列说法正确的是（）

1. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $\text{[math]}$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. “沉钒”时， $\text{[math]}$ 胶体的作用是吸附 B. 滤液B的 $\text{[math]}$ ，沉铬完全 C. “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是还原铬 D. “转化”过程中发生反应： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A. NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B. 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C. NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D. 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

多选题普通

3. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A. 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 分液漏斗内盛放的液体为CO(NH₂)₂溶液 C. 可根据温度计2的示数判断N₂H₄·H₂O是否开始蒸出 D. 碱石灰的主要作用是防止空气中的CO₂进入装置

多选题普通

1. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

单选题普通

2. 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A. 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 为1；

②熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体晶体类型不同 B. 氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D. 含 $\text{[math]}$ 的原料最终制得 $\text{[math]}$ ，则实验产率为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1) 第一步：钛铁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，第一步发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是。

(2) 第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式。

(3) 第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是。

(4) 单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用一个化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：。

(5) $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成 $\text{[math]}$ 和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式。

流程题普通

2. 双氰胺(

)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮 $\text{[math]}$ 为原料制备双氰胺的流程如下：

已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。

②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。

回答下列问题：

(1) 写出步骤I的化学反应方程式：。

(2) 步骤II中调节溶液 $\text{[math]}$ 为9.1， $\text{[math]}$ 不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②。

(3) 步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b的名称。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序：。

将反应后溶液转移至c中→　　→　　→浓缩至所需浓度，关闭装置→　　→　　→干燥→粗产品

①打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热

②接通冷凝水，开始抽气

③取 $\text{[math]}$ 中溶液，冷却后过滤

④取 $\text{[math]}$ 中溶液，冷却后过滤

⑤用乙醇洗涤

⑥用冷水洗涤

(4) 下列说法正确的是_______。

A. a是冷凝水进口 B. 真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解 C. 保持 $\text{[math]}$ 不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸 D. 可用重结晶的方法提纯粗产品

(5) 双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品 $\text{[math]}$ 克，加足量的 $\text{[math]}$ 和催化剂，将所有的 $\text{[math]}$ 元素转换成 $\text{[math]}$ ，然后加入足量的浓 $\text{[math]}$ 溶液，充水蒸气充分加热，将产生的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 中加入硼酸 $\text{[math]}$ 和指示剂。吸收完毕后，用浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定 $\text{[math]}$ 中吸收液，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。过程中发生的反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。则样品中氮的质量分数为%。(用含c、m、V的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用。

实验探究题困难

3. 铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：

已知：①溶液2中 $\text{[math]}$ 的主要存在形式为 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

请回答：

(1) 沉淀B的主要成分为(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中 $\text{[math]}$ 体现的性质是。

(2) 步骤2中单质金发生反应的离子方程式为。

(3) 下列说法正确的是_______。 A. 步骤1中加入 $\text{[math]}$ 的主要作用是使溶解出的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀 B. 步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C. 溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D. 溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加 $\text{[math]}$ 以保证银的浸出率

(4) $\text{[math]}$ 溶液中含硫微粒物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

步骤4中加入稀硫酸调节溶液 $\text{[math]}$ 可析出 $\text{[math]}$ ，请用离子方程式表示析出 $\text{[math]}$ 的原因：。

(5) 工业上变废为宝获得 $\text{[math]}$ 的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入 $\text{[math]}$ 作为催化剂，将废料转化为 $\text{[math]}$ ，涉及的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ ，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明 $\text{[math]}$ 的催化作用，写出操作和现象。。

流程题普通

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

2. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

3. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A. 苯胺既可与盐酸也可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系

单选题普通