硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：下列说法正确的是（）

1. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $\text{[math]}$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. “沉钒”时， $\text{[math]}$ 胶体的作用是吸附 B. 滤液B的 $\text{[math]}$ ，沉铬完全 C. “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是还原铬 D. “转化”过程中发生反应： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A. NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B. 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C. NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D. 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

多选题普通

3. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A. 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 分液漏斗内盛放的液体为CO(NH₂)₂溶液 C. 可根据温度计2的示数判断N₂H₄·H₂O是否开始蒸出 D. 碱石灰的主要作用是防止空气中的CO₂进入装置

多选题普通

1. 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A. 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

单选题普通

3. 实验室由环己醇(

)制备环己酮(

)的过程如下：

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

下列说法错误的是（）

A. 分批次加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

1. 用钒铬矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：①“酸浸”后 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ；

(1) 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子有种空间运动状态。

(2) “氧化”后溶液中大量存在 $\text{[math]}$ ，请写出相应的离子方程式：。

(3) 氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个 $\text{[math]}$ 四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。

(4) 调 $\text{[math]}$ 时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于 $\text{[math]}$ 沉钒率降低的主要原因是

(5) 常温下，若“含 $\text{[math]}$ 溶液”中 $\text{[math]}$ ，则“沉钒”调 $\text{[math]}$ 的范围是 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$

(6) 请写出 $\text{[math]}$ 煅烧生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：

(7) $\text{[math]}$ 可用于测定水体的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 $\text{[math]}$ 的质量)。现有某水样 $\text{[math]}$ ，酸化后加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则该水样的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

流程题困难

2. 从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1) 第一步：钛铁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，第一步发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是。

(2) 第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式。

(3) 第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是。

(4) 单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用一个化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：。

(5) $\text{[math]}$ 在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成 $\text{[math]}$ 和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式。

流程题普通

3. 常温常压下二氧化氯（ $\text{[math]}$ ）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备 $\text{[math]}$ ：

请回答：

(1) ①步骤一电解的阴极反应方程式。

② $\text{[math]}$ 在水溶液中可水解成 $\text{[math]}$ 和另一种化合物，该化合物的结构式为。上述流程中在 $\text{[math]}$ 溶液中加入碱性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为（N在反应物和产物中的形态分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。