从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法正确的是

1. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A. NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B. 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C. NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D. 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

多选题普通

2. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B. “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C. “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D. 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

多选题普通

3. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A. 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 分液漏斗内盛放的液体为CO(NH₂)₂溶液 C. 可根据温度计2的示数判断N₂H₄·H₂O是否开始蒸出 D. 碱石灰的主要作用是防止空气中的CO₂进入装置

多选题普通

1. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

单选题普通

2. 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A. 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 实验室由环己醇(

)制备环己酮(

)的过程如下：

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

下列说法错误的是（）

A. 分批次加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 在工业生产中应用广泛，无水 $\text{[math]}$ 是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知：无水 $\text{[math]}$ 在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和 $\text{[math]}$ 为原料制备无水 $\text{[math]}$ 的实验方案，装置示意图如下：

(1) 仪器a的名称是。长导管b的作用为。

(2) 装置A中发生反应的离子方程式为。

(3) 在E处收集产物是利用了 $\text{[math]}$ 的性质。

(4) 以下关于该实验的说法正确的是。

a．分液漏斗上的导管可以去掉

b．C装置可改为盛有碱石灰的干燥管

c．实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F

d．该实验不能通过加热A的方法检查装置的气密性

(5) 该实验存在明显缺陷，改进方法为。

(6) 为测定样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

实验I：称取 $\text{[math]}$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 达终点时消耗VmL(不考虑 $\text{[math]}$ 反应)。

实验II：另取 $\text{[math]}$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得 $\text{[math]}$ 固体。

判断实验I滴定终点的现象为，样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(列出计算式即可)

实验探究题普通

2. 工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO₂、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe₂O₃·H₂O，并用该脱硫剂处理沼气中H₂S的流程如下：

(1) “除杂”：若使还原后的滤液中Ca²^＋完全沉淀(离子浓度小于10^-6 mol·L^-1)，则滤液中c(F^-)需大于；若溶液的pH偏低，将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是[K_sp(CaF₂) =1.44×10^-10 ， K_a(HF)=3.53×10^-4]。

(2) “沉铁”：生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。

(3) “脱硫、再生”：活性Fe₂O₃·H₂O是一种固体脱硫剂(无水Fe₂O₃无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe₂O₃·H₂O脱除沼气中的H₂S可转化成Fe₂S₃·H₂O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

①“脱硫”反应的化学方程式为。

②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90 ℃，原因是；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是。

流程题普通

3. 液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。

【资料】

①氨的熔点是 $\text{[math]}$ ，沸点是 $\text{[math]}$ 。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，1000g $\text{[math]}$ 溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾( $\text{[math]}$ )。

【装置】

回答下列问题：

(1) A、C装置中碱石灰的作用依次是、。

(2) D装置中制冷温度控制在 $\text{[math]}$ 的依据是。

(3) 若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为 $\text{[math]}$ )，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾( $\text{[math]}$ )，另一种是(填化学式)。

(4) 钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为。

(5) E装置中试剂宜选择(填标号)。

a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰

(6) 设计实验证明D装置中产物之一是 $\text{[math]}$ ：。

实验探究题普通

1. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

2. 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B. 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D. 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

单选题普通

3. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A. 苯胺既可与盐酸也可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系

单选题普通