湖南省长沙市麓山梅溪湖实验中学2023-2024学年高二下学期6月份月考化学试卷

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共 18 题 ; 9人浏览 ; 高二下学期

2024-07-19

发布测评 / 在线自测

一、单选题(共14题，共42分)

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A. 二甲苯可作油漆的清洗剂 B. 聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C. 天然气作为化工原料可用于制备甲醇和氨 D. 含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料

单选题普通

2. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（）

A. 焰色试验与电子跃迁有关 B. 植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 C. 橡胶老化与碳碳双键有关 D. 金属可加工成各种形状与金属键有关

单选题容易

3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A. 乙烯分子中的 $\text{[math]}$ 键：

B. $\text{[math]}$ 中C原子最高能级的电子云轮廓图

C. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D. $\text{[math]}$ 的电子式可以表示为

单选题普通

4. 下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	$\text{[math]}$	——	加热、灼烧
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	——

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

5. 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液与过量澄清石灰水混合： $\text{[math]}$ B. 向明矾溶液中通入过量氨气： $\text{[math]}$ C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

单选题普通

6. 一种利用磁铁矿（ $\text{[math]}$ ）制备铁红的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. 往滤液A中滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到紫红色褪去 B. 可以用 $\text{[math]}$ 溶液和氯水检验滤液A中是否有 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在空气中煅烧的反应方程式为 $\text{[math]}$ D. 最终得到铁红中的 $\text{[math]}$ 元素的质量小于原磁铁矿中的 $\text{[math]}$ 元素的质量

单选题普通

7. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 酚酞的分子式为 $\text{[math]}$ B. 酚酞分子中不存在手性碳，并且分子中所有碳原子不可能共平面 C. 1mol酚酞与浓溴水反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D. 1mol酚酞与 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

单选题普通

8. 某同学在实验室探究 $\text{[math]}$ 的性质：常温下，配制 $\text{[math]}$ 溶液，测得其 $\text{[math]}$ 为9.7；取少量该溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B. 加入 $\text{[math]}$ 促进了 $\text{[math]}$ 的电离 C. 反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ D. 反应后的溶液中存在： $\text{[math]}$

单选题普通

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键角相等 B. 简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z C. 第一电离能：Y＜Z＜W D. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 制备单质M

单选题普通

10. 聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为 $\text{[math]}$ 。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是（）

A. 酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B. 每生成1molSPFS消耗 $\text{[math]}$ C. 在聚合釜中，随着水的加入 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 变小 D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解

单选题普通

11. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（）

A. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D. 相同条件下在该催化剂表面， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 脱氢更困难

单选题普通

12. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（）

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B. 充电时，若阳极放出 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 回到电源正极 C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为 $\text{[math]}$ D. 放电时， $\text{[math]}$ 由正极经过有机电解质溶液移向负极

单选题普通

13. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。在恒压密闭容器中，起始时通入 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 曲线A表示 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化 B. 若压强恒为 $\text{[math]}$ ，则800K时反应②的压强平衡常数 $\text{[math]}$ C. X点时，对于反应②有： $\text{[math]}$ D. 若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 保持不变

单选题普通

14. 某废水处理过程中始终保持 $\text{[math]}$ ，通过调节 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. ④为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 B. $\text{[math]}$ C. p点生成的沉淀中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

二、解答题(共4题，共32分)

15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1) “浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。

(2) “氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

②判断该步骤已完成的现象是。

(3) 写出除铜过程中发生的离子反应方程式。

(4) $\text{[math]}$ 晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有____（填标号）。

A. 立方硫化锌中与 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有12个 B. $\text{[math]}$ 都与4个 $\text{[math]}$ 紧邻 C. 1个晶胞都含有4个 $\text{[math]}$

(5) “沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为 $\text{[math]}$ 。

①“沉锌”的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。

综合题困难

16. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。

②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水 $\text{[math]}$ 、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤。

步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水 $\text{[math]}$ 固体，放置一段时间后过滤出 $\text{[math]}$ 晶体。

步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1) 实验装置中盛装液溴的仪器名称是，锥形瓶中的试剂为（填化学式）溶液，其作用为。

(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为____（填字母）。 A. ＞229℃ B. 58.8～179℃ C. ＜58.8℃

(3) 有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到（填位置）。

(4) 步骤2中用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的（填化学式）。

(5) 步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是。

(6) 若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为。

实验探究题困难

17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少 $\text{[math]}$ 排放并合成清洁能源。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；已知反应①的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）