下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂除杂方法A饱和溶液洗气B——加热、灼烧C盐酸过滤D—

1. 下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	$\text{[math]}$	——	加热、灼烧
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	——

A. A B. B C. C D. D

【考点】

除杂; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

2. 下列实验装置和操作均正确的是（）


A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列装置和操作能达到实验目的的是（）


A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	B．干燥氯气	C．检查装置气密性	D．收集NH₃

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

2. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	向CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，振荡	溶液由蓝色变为黄绿色	配位键的稳定性：[CuCl₄]^2->[Cu（H₂O）₄]²⁺
D	分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO₃和CH₃COONH₄溶液的pH	前者大于后者	水解常数： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL。甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。

（1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

（2）反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是________。

（3）完成并配平该化学方程式：________。

+_______KMnO₄ $\text{[math]}$ +_______MnO₂↓+H₂O+_______ _______

Ⅱ．分离提纯：

（4）向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是________。

（5）上述“一系列操作”的顺序是________(用字母表示)。

A．重结晶 B．过滤 C．洗涤

Ⅲ．产品纯度测定：

（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

填空题普通

2. 下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧	乙醇与Na反应生成了氢气
B	向2mL鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解	饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度
C	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
D	把小的明矾晶体悬挂在40~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体	晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $\text{[math]}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

(1)

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl₂溶液中通入NH₃ ，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)

碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为。

(2) 实验室利用装置B制备NH₃ ，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名称)。

(3) 反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。

(4) 反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)。

(5) 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。

(6) Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁ ，，重复上述实验2~3次。

已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］