某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。

1. 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1) 装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。

(2) 实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为。若将装置B中溶液改为 $\text{[math]}$ 溶液，生成的沉淀的化学式为。

(3) 实验时，装置C中发生的离子方程式为。

(4) 实验时，装置D中的现象为。

(5) 为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为g/L。

【考点】

二氧化硫的性质; 除杂; 化学实验方案的评价; 有关混合物反应的计算;

【答案】

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实验探究题普通

1. 为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

(1) 写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：。

(2) 证明气体中含有乙的实验现象是。

(3) 为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是。

A. dcabh B. feabh C. feabg

实验探究题普通

2. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

(1) 【探究一】

甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

(2) 【探究二】

另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

(3) 装置B中试剂的作用是。

(4) 认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

(5) 为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前

b.A—B间

c.B—C间

d.C—D间

(6) 如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是。

实验探究题普通