下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是（）选项实验操作与现象结论A向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧乙醇与Na反应生成了氢气B向2mL鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度C向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色水合铜离子和氯离子形成了新的配合物D把小的明矾晶体悬挂在40~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关

1. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

2. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	向CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，振荡	溶液由蓝色变为黄绿色	配位键的稳定性：[CuCl₄]^2->[Cu（H₂O）₄]²⁺
D	分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO₃和CH₃COONH₄溶液的pH	前者大于后者	水解常数： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

3. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄)为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸(HClO₃)浓度较高或受热时易发生分解。请回答下列问题：

(1) 在“氧化”中低价态钒都转化为 $\text{[math]}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2) pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的离子方程式是。

(3) “过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(4) “煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

流程题普通

2. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。

③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。

④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。

⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。

⑥再次称量装置D的质量为cg。

回答下列问题：

(1) 步骤③中称量使用的主要仪器是。

(2) 装置B中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置E的作用是。

(4) 如果撤掉装置A，测试的结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5) 步骤⑤的目的是。

(6) 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示，要求化简)。

实验探究题普通

3. 以BaS粗液（含BaSO₃、BaCO₃）为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

(1) 一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HClH₂S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的离子方程式是。

(2) 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

(3) 二次脱硫

通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

Ⅰ．取V₁mL BaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

Ⅱ．取V₂mLa mol/LKBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₃ mL。

已知： $\text{[math]}$ ；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有 $\text{[math]}$ 、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1 L BaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

⑤由于Br₂易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。

综合题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	实验操作与现象	结论
A	向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧	乙醇与Na反应生成了氢气
B	向2mL鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解	饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度
C	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
D	把小的明矾晶体悬挂在40~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体	晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关