含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

1. 含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1) 氯化亚铜化学式 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 同浓度 $\text{[math]}$ 溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为。

(3) 用 $\text{[math]}$ 晶体，配制 $\text{[math]}$ 溶液，进行下列实验探究。

I．该过程中用到的仪器有。(填序号)

A.　 B. 　　 C. 　　 D.

Ⅱ．甲同学向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里，滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在 $\text{[math]}$ ，该离子空间构型为。

Ⅲ．乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴 $\text{[math]}$ 的氨水，发现沉淀不溶解。

(4) 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2： $\text{[math]}$ 可以促进 $\text{[math]}$ 生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤	现象
I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体
Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加至过量	蓝色沉淀不溶解
Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入	蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是：。

【考点】

配合物的成键情况; 化学实验方案的评价; 离子方程式的书写;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

1. 配合物在许多方面有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 有下列实验：

①蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式为。

②加入乙醇的作用是。

③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角(填“大”或“小”)。

④物质在外磁场作用下会产生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子中含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(2) 将 $\text{[math]}$ 溶于水，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 沉淀，已知 $\text{[math]}$ 的配位数为6，则 $\text{[math]}$ 的化学式用配合物的形式表示为。

实验探究题普通

某实验小组同学探究银氨溶液的性质进行如下实验。

Ⅰ．制备银氨溶液(实验中所用氨水均为新制氨水

实验装置	实验操作及现象
	向试管中逐滴滴入2%氨水，不断振荡，___________，制得银氨溶液。

资料：ⅰ.AgOH为白色沉淀且不稳定，极易分解生成棕褐色Ag₂O。

ⅱ.Ag₂O易溶于氨水生成［Ag(NH₃)₂］^＋。

ⅲ.Ag(NH₃) $\text{[math]}$ + 2H⁺+ Cl^- $\text{[math]}$ AgCl + 2NH $\text{[math]}$ 。

（1）银氨溶液制备中，小组同学预测实验Ⅰ中的现象应为。

（2）实际操作中，同学发现滴加氨水后先出现棕褐色沉淀，后沉淀消失。写出棕褐色沉淀消失的化学方程式。

（3）在配合物［Ag(NH₃)₂］OH中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是，1mol该配合物中含有的共价键数目为N_A。

Ⅱ．实验小组同学在进行银镜反应时发现试管内有黑色物质产生，并对其成分展开探究。

【提出猜想】

猜想a：黑色物质可能含有Ag₂O

猜想b：黑色物质可能含有碳

猜想c：黑色物质可能含有银

【验证猜想】设计如下实验：

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	取洗涤后的黑色物质于洁净试管中，加入试剂A，振荡静置，取上层清液与盐酸反应，观察现象。	振荡静置后发现固体明显减少。上层清液加盐酸后出现沉淀。	猜想a成立
②	将上述反应未溶解的固体洗净后，溶于稀硝酸，一段时间后，观察现象。	固体完全溶解	猜想b不成立
③	取②中所得溶液先滴加稀盐酸，再滴加过量氨水，观察现象。	___________	猜想c成立

（4）实验①中试剂A为；实验③中现象为。

（5）部分小组同学未观察到银镜出现，推测乙醛可能变质。

已知：乙醛在常温下会聚合生成三聚乙醛。

试从官能团或结构角度解释无银镜出现的可能原因是。

Ⅲ．小组同学向2mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。

（6）经检验黑色物质中有Ag₂O，产生Ag₂O的原因是 (用离子方程式表示)。

实验探究题普通

硫酸四氨合铜晶体 $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。某课题小组用粗氧化铜(含少量FeO、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 并测定其在产品中的质量分数。

已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的pH如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	1.9	4.7	5.8
完全沉淀时的pH	3.2	6.7	9.0

②含 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液出现蓝色沉淀。

I．制备晶体

（1）请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中；然后边搅拌边，过滤(实验中须使用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水)。

（2）将(1)所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液漏斗a，当观察到时停止滴加氨水。

（3）再打开分液漏斗b，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到 $\text{[math]}$ 晶体。无水乙醇的作用为。

II．测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数称取产品0.492g，加入稀 $\text{[math]}$ 充分溶解后再加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入 $\text{[math]}$ 溶液，蓝色刚好褪去且半分钟不变化。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

（4）由以上实验数据，计算可得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(直接写出结果)

III． $\text{[math]}$ 结构分析

（5） $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键。

（6） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角(填“大、小”或“一样大”)。

实验探究题困难