与催化重整生成和，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①；②。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

1. 在一定温度下，改变反应物中n(SO₂)，对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B. a､b､c三点的平衡常数K_b>K_c>K_a C. 上述图像可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高 D. a､b､c三点中，a点时SO₂的转化率最高

单选题容易

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 在一定温度下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO₂)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. SO₂的起始量越大，混合气体中SO₃的体积分数越大 B. a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高 C. a、b、c三点的平衡常数：K_b>K_c>K_a D. b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行

单选题普通

2. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ LaNi₅H₆(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C. 维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小

单选题普通

3. 对于可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是

单选题普通

1. 一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中曲线 $\text{[math]}$ 分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是 $\text{[math]}$ ，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

填空题困难

2.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

3. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素[ $\text{[math]}$ ]。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1)写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中 $\text{[math]}$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ (g)的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

综合题普通

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。