与催化重整生成和，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①；②。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

1. 在一定温度下，改变反应物中n(SO₂)，对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B. a､b､c三点的平衡常数K_b>K_c>K_a C. 上述图像可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高 D. a､b､c三点中，a点时SO₂的转化率最高

单选题容易

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ LaNi₅H₆(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C. 维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D. 维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小

单选题普通

2. 对于可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) (正反应吸热)，下列图像正确的是

单选题普通

3. 一定条件下热解制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。已知其他条件不变时，温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是（）

A. 平衡常数： $\text{[math]}$ B. 达到平衡所需时间： $\text{[math]}$ C. 总能量： $\text{[math]}$ D. 单位时间的转化率。： $\text{[math]}$

单选题普通

1.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

2. 一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中曲线 $\text{[math]}$ 分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

② $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是 $\text{[math]}$ ，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

填空题困难

3. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为原料可合成尿素[ $\text{[math]}$ ]。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1)写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)高温下， $\text{[math]}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $\text{[math]}$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到新平衡后，体系中 $\text{[math]}$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $\text{[math]}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $\text{[math]}$ (g)的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $\text{[math]}$ ℃和 $\text{[math]}$ ℃，通过计算判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

综合题普通

1. 高纯CO₂主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时CO₂在工业上也有重要的运用。回答下列问题：

利用CO₂制备CO：主反应(i)为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

副反应(ii)为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 298K时相关物质的相对能量如图1所示。

$\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 副反应自发进行的条件是(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。

(3) 在一恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂ ，同时发生反应i和反应ii。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应i和ii的逆反应速率都不变 D. 体系生成0.1molC₂H₄时放出的热量为33.7kJ

(4) 在一密闭容器中充入amolCO₂和3amolH₂ ，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图2所示。

①L₃代表的压强为MPa。

②随着温度升高，不同压强下CO₂的平衡转化率趋向相等，其原因是。

③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数Kp=(列出代数式即可)。

提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数。

(5) 在反应器中充入一定量CO₂和H₂ ，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得CO₂在单位时间内的转化率、C₂H₄的选择性与温度的关系如图3所示。

温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是。

(6) 以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO₂可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：。

综合题困难

2. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：

【乙烷制乙烯】

(1) C₂H₆氧化脱氢反应：

2C₂H₆（g）+O₂（g）═2C₂H₄（g）+2H₂O（g）ㅤㅤΔH₁＝﹣209.8kJ•mol^﹣1

C₂H₆（g）+CO₂（g）═C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ㅤㅤΔH₂＝178.1kJ•mol^﹣1

计算：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ㅤㅤΔH₃＝kJ•mol^﹣1

(2) C₂H₆直接脱氢反应为C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤΔH₄ ， C₂H₆的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH₄0（填“＞”“＜”或“＝”）。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是（填标号）。

a.600℃，0.6MPa

b.700℃，0.7MPa

c.800℃，0.8MPa

(3) 一定温度和压强下，反应ⅰㅤC₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ㅤㅤK_a1

反应ⅱㅤC₂H₆（g）+H₂（g）⇌2CH₄（g）ㅤㅤK_a2（K_a2远大于K_a1）

（K_a是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）

①仅发生反应ⅰ时，C₂H₆的平衡转化率为25.0%，计算K_a1＝。

②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C₂H₄的平衡产率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4) 【乙烷和乙烯混合气的分离】

通过Cu⁺修饰的Y分子筛的吸附—脱附，可实现C₂H₄和C₂H₆混合气的分离。Cu⁺的与C₂H₄分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C₂H₄和C₂H₆的优点是。

(5) 常温常压下，将C₂H₄和C₂H₆等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（c₀）之比随时间变化关系如2图所示。下列推断合理的是 ____（填标号）。 A. 前30min，两种气体均未被吸附 B. p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C₂H₆ C. a～b对应的时间段内，吸附的C₂H₆逐渐被C₂H₄替代

实验探究题困难

3. 页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。

PDH工艺： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ODHP工艺： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 燃烧热的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则PDH工艺中的 $\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 利用 $\text{[math]}$ 为催化剂，PDH工艺的热力学性质如下表所示。

温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
600	10.99	$\text{[math]}$
700	7.70	$\text{[math]}$
900	1.07	？
1000	-2.27	3.12

①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入 $\text{[math]}$ 和1.1molAr(Ar作稀释剂，不参与反应)，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ MPa．若不加Ar，其他条件不变，则达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为，平衡转化率出现差异的原因是。