温度/℃
15
50
100
化学平衡常数数值
5×104
2
1.9×10-5
Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入、 , 发生氧化反应: 。保持其它条件不变,控制反应温度分别为和 , 测得达到不同转化率需要的时间如表所示:
50%
90%
98%
30℃
12s
250s
2830s
90℃
25s
510s
5760s
氧化反应分两步进行:
① ;
② ;
其反应过程能量变化如图所示:
结合图表分析,回答下列问题:
(1)决定氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。
(2)总反应的平衡常数与、的计算关系是________。
(3)温度越高,达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。
Ⅱ、利用和合成甲醇,涉及的主要反应如下:
反应a:
反应b:
回答下列问题:
(4)一定条件下,在容积为的密闭容器中充入、 , 反应达到平衡时,下列措施中一定能等同时满足增大的含量和提高转化率的是_____。
(5)在恒容密闭容器中通入和 , 选择合适的催化剂发生反应,甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。
①553K时,反应的平衡常数________。
②随着温度的升高,甲醇的选择率降低,的平衡转化率升高,其原因为________。
①图中曲线分别表示物质、的变化(选填“”、“”或“”)。
②后,的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。
③某温度下体系中不存在积碳,和的物质的量分数分别是 , 该温度下甲烷的平衡转化率为,反应的平衡常数(列出计算式)。
(1)以与为原料可合成尿素[]。已知:
①
②
③
(1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式。
(2)高温下,与足量的碳在密闭容器中实现反应:。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳,在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应;某温度下若向该平衡体系中再通入 , 达到新平衡后,体系中的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)与能发生反应: 在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示:
①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时,反应达到平衡状态。
A.气体的压强
B.气体的平均摩尔质量
C.气体的密度
D.的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是。
③若A点对应实验中,(g)的起始浓度为 , 经过达到平衡状态,该时段化学反应速率。
④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃,通过计算判断(填“>”、“=”或“<”)。
①标准状况下,5.6m3CH4完全燃烧生成CO2g(g)和H2O(l)时放出kJ热量(计算结果保留4位有效数字)。
②a=。
①该反应中的产率为。
②出料中和的物质的量之比并不等于1:3,可能的原因是。
③该条件下,反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。
化学键
C-H
O-H
H-H
键能/
413
465
436
可知CO中C≡O键的键能为。
a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中与之比不变
c. d.容器内温度不变
反应时间/min
0
5
10
20
25
压强/MPa
p
0.82p
0.68p
0.56p
0.50p
①从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率。
②250℃时反应③平衡常数的值为。
③在容器容积不变的前提下,欲提高反应③中的平衡转化率,可采取的措施有、(任写两项)。
①比较的大小关系:。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。
①尿素水溶液热分解为和 , 该反应的化学方程式:。
②当燃油中含硫量较高时,尾气中在作用下会形成 , 使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成:。
③尿素溶液浓度影响的转化,测定溶液中尿素()含量的方法如下:
取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为 , 所得用过量的溶液吸收完全,剩余用溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。