一定压强下，按照投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：①图中曲线分别表示物质、的变化(选填“”、“”或“”)。②后，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应的平衡常数(列出计算式)。

1. 在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示．下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A. 该反应在高温下自发进行 B. X的氢碳比 $\text{[math]}$ ，且Q点在氢碳比为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ C. 若起始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512 D. 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，再次平衡后 $\text{[math]}$ 减小

单选题普通

2.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

3.

工业上通过CO₂与CH₄共转化生成合成气，助力实现“碳达峰”。其主反应为：

i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₁=+247kJ·mol^-1

副反应主要有：

ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂=+41kJ·mol^-1

iii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₃=+75kJ·mol^-1(积碳反应)

iv． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₄=___________kJmol^-1(积碳反应)

v． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₅=-131.4kJ·mol^‑1(积碳反应)

回答下列问题：

（1）由反应v和反应ii可得反应iv的 $\text{[math]}$ H₄=________kJ·mol^-1。

I．若只考虑主反应。

（2）下列有关主反应的说正确的是___________(填字母)。

A. 加入催化剂，能增大反应活化能，加快化学反应速率

B. 减小压强有利于平衡正向移动

C. 增大CH₄浓度，可以提高CO₂的平衡转化率

D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

（3）不同压强下，按照n(CH₄)：n(CO₂)=1：1投料，实验测得CO₂平衡转化率和CO平衡产率随温度变化关系如下图所示，纵坐标可表示CO₂平衡转化率的为________(填“甲”或“乙”)，压强由小到大的顺序为________。

（4）在有催化剂存在和温度为T℃条件下，向真空恒温恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molCH₄ ，起始总压为1MPa，反应达到平衡时，容器中气体压强变为原来的1.1倍。则T℃时该反应的K_p=________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用分数形式表示)。

II．若考虑副反应。

在100kPa、CH₄和CO₂总物质的量为2mol的条件下，温度及投料比[n(CH₄)/n(CO₂)]对CH₄或CO₂平衡转化率的影响如图所示。