工业上通过CO2与CH4共转化生成合成气，助力实现“碳达峰”。其主反应为：
i．
H1=+247kJ·mol-1
副反应主要有：
ii．
H2=+41kJ·mol-1
iii．
H3=+75kJ·mol-1(积碳反应)
iv．
H4=___________kJmol-1(积碳反应)
v．
H5=-131.4kJ·mol‑1(积碳反应)
回答下列问题：
（1）由反应v和反应ii可得反应iv的H4=________kJ·mol-1。
I．若只考虑主反应。
（2）下列有关主反应的说正确的是___________(填字母)。
| A. 加入催化剂，能增大反应活化能，加快化学反应速率 |
| B. 减小压强有利于平衡正向移动 |
| C. 增大CH4浓度，可以提高CO2的平衡转化率 |
| D. 升高温度，该反应的平衡常数减小 |
（3）不同压强下，按照n(CH4)：n(CO2)=1：1投料，实验测得CO2平衡转化率和CO平衡产率随温度变化关系如下图所示，纵坐标可表示CO2平衡转化率的为________(填“甲”或“乙”)，压强由小到大的顺序为________。
（4）在有催化剂存在和温度为T℃条件下，向真空恒温恒容密闭容器中通入1molCO2和3molCH4 ， 起始总压为1MPa，反应达到平衡时，容器中气体压强变为原来的1.1倍。则T℃时该反应的Kp=________(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用分数形式表示)。
II．若考虑副反应。
在100kPa、CH4和CO2总物质的量为2mol的条件下，温度及投料比[n(CH4)/n(CO2)]对CH4或CO2平衡转化率的影响如图所示。
（5）根据n(CH4)/n(CO2)=1：1的曲线，推断表示n(CH4)/n(CO2)=1：2的CH4平衡转化率的曲线是________(填“①”或“②”)。
（6）在投料比n(CH4)/n(CO2)=1：1时，CO2平衡转化率在850℃条件下明显大于在600℃条件下的原因为________。
（7）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
写出该电池负极发生的电极反应：________。
(g)⇌
(g)+H2(g)
