下列能用勒夏特列原理解释的是

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

2. 下列叙述及解释正确的是

A. 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 应投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O₂(g)△H＞0发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 2P(s)+3Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2PCl₃(g)，在达到平衡后，加入磷，平衡向正反应方向移动 D. N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O₂ ，平衡向左移动

单选题容易

3. 不能用勒夏特列原理来解释的选项是

A. 氨水应密闭保存，放置在低温处 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 对H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D. 饱和硫酸铜溶液投入CuSO₄晶体，析出CuSO₄•5H₂O

单选题容易

1. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 室温下，将 $\text{[math]}$ 平衡体系压缩体积后颜色加深 C. 工业制取钾 $\text{[math]}$ ，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D. 实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

单选题普通

2. 某废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度远大于 $\text{[math]}$ 。为研究废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

已知：平衡I： $\text{[math]}$

平衡Ⅱ： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 废水中 $\text{[math]}$ 处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升

单选题普通

3. 已知人体体液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A. 当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B. 当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C. 病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D. 进行呼吸活动时， $\text{[math]}$ 进入血液后，体液的pH会迅速减小

单选题普通

1.

某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。

I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)

（1）A中制取氯气的化学反应方程式。

（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

（3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是。

II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)

（4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因。

（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。

①由上述实验可推测白色沉淀的组成为(填化学式)。

②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

实验探究题困难

1. 现有反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1) 该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、“＝”“＜”）。

(2) 减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) 若加入B(体积不变），则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（填“增大”“减小”或“不变”）。

(6) 若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

填空题容易

2. 我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH₄·xH₂O表示)资源。开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：

(1) 可燃冰在一定条件下能够释放出CH₄气体，该条件是_______(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压

(2) CH₄分解可获得炭黑和氢气，反应为 $\text{[math]}$ ，已知：CH₄(g)、H₂(g)和C(s)的标准燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①标准状况下，5.6m³CH₄完全燃烧生成CO₂g(g)和H₂O(l)时放出kJ热量(计算结果保留4位有效数字)。

②a=。

(3) 向压强恒为 $\text{[math]}$ 、初始体积为 $\text{[math]}$ 的容器中加入 $\text{[math]}$ ，在电弧炉的作用下发生分解反应制取 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。达到化学平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和4mol，且容器体积变为 $\text{[math]}$ 。

①该反应中 $\text{[math]}$ 的产率为。

②出料中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是。

③该条件下，反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。

(4) 若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如 $\text{[math]}$ )为电解质构成燃料电池。则电池工作时，负极的电极反应式为。

综合题普通

3. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为。

(2) 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/ $\text{[math]}$	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为 $\text{[math]}$ 。

(3) 向恒容绝热的密闭容器中充入a mol $\text{[math]}$ 与2a mol $\text{[math]}$ (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是。

a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比不变

c． $\text{[math]}$ d．容器内温度不变

(4) 反应②的正反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则逆反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。对反应②的自发性进行判断并说明理由。

(5) 向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol $\text{[math]}$ ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

②250℃时反应③平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为。

③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可采取的措施有、(任写两项)。

综合题困难

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通