某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华)（1）A中制取氯气的化学反应方程式。（2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。（3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是。II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)（4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因。（5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。①由上述实验可推测白色沉淀的组成为(填化学式)。②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

1. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

已知： $\text{[math]}$ ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。

$\text{[math]}$ ． “环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点 $\text{[math]}$ )，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点( $\text{[math]}$ )	密度( $\text{[math]}$ )	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249( $\text{[math]}$ 升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；

②控制温度在 $\text{[math]}$ 加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；

③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；

④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收 $\text{[math]}$ 的馏分，得到产品12.00mL。

请回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为。

(2) 冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(3) “加热回流”时，装置宜采用的加热方法是，判断反应完成的实验现象为。

(4) 使用分水器能提高酯的产率，原因是(用平衡移动的原理解释)。

(5) 若步骤③加入的饱和 $\text{[math]}$ 溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。

(6) 本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为(结果保留3位有效数字)。

实验探究题普通

1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 用热的纯碱溶液去除油脂 B. 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中，制备 $\text{[math]}$ 胶体 C. 铁钉放入冷的浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后混合气体颜色加深

单选题普通

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制取金属钾： $\text{[math]}$ ，选取适宜的温度，使 $\text{[math]}$ 成蒸汽从反应混合物中分离出来 B. 开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口 C. 工业合成氨气，采用铁触媒，并在 $\text{[math]}$ 进行反应 D. 对于 $\text{[math]}$ ，升高温度可使颜色变深

单选题容易

3. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 室温下，将 $\text{[math]}$ 平衡体系压缩体积后颜色加深 C. 工业制取钾 $\text{[math]}$ ，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D. 实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

单选题普通

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

3. 生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

(1) 有关生物质能说法正确的是(填选项字母)

a．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

b．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

c．生物质油属于可再生能源

d．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于物理变化

e．生物质能，本质上能量来源于太阳能

(2) 由生物质能获得的CO和H₂ ，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是___________。 A. 汽油(含5到11个碳的烃) B. 乙酸(CH₃COOH) C. 甲醛(HCHO) D. 甲醇(CH₃OH)

(3) 由生物质能获得的乙醇，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)　ΔH=＋255.58 kJ·mol^-1

b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)　ΔH=＋13.76 kJ·mol^-1

①从原料消耗的角度来看，(填“a”或“b”)路线制氢更有价值。

②从能量消耗的角度来看，(填“a”或“b”)路线制氢更加有利。

(4) 由生物质能获得的CO和H₂可以用来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

①下列对该反应的有关说法不正确的是。

a．当v(CO)= 2v(H₂)时，该反应处于平衡状态

b．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态

c．恒压条件下，在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡向逆反应方向移动

d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，ΔH的值不发生变化

e．温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列判断正确的是。

a．c₃>2c₁=2c₂ b．Q₁+Q₂=90.8 Q₃=2Q₁

c．K₁=K₂=K₃d．a₂+a₃<100%

填空题困难

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

3. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A. A B. B C. C D. D

单选题普通