下列化学用语或图示表达正确的是（）

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1. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A. 乙烯分子中的 $\text{[math]}$ 键：

B. $\text{[math]}$ 中C原子最高能级的电子云轮廓图

C. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

D. $\text{[math]}$ 的电子式可以表示为

【考点】

判断简单分子或离子的构型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. HClO D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A. CO₂ B. SO $\text{[math]}$ C. BeCl₂ D. H₃O⁺

单选题容易

3. 下列粒子空间构型是平面三角形的是

①H₃O⁺ ②BCl₃ ③CO $\text{[math]}$ ④NH₃ ⑤PCl₃

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

单选题容易

1. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A. I $\text{[math]}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B. ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C. 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

单选题困难

2. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. C和S上都没有孤电子对 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化 D. 空间结构： $\text{[math]}$ 是直线形， $\text{[math]}$ 是V形

单选题普通

3. 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断 $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称和中心原子的杂化方式为（）

A. 直线形 $\text{[math]}$ 杂化 B. 四面体形 $\text{[math]}$ 杂化 C. 三角锥形 $\text{[math]}$ 杂化 D. 三角形 $\text{[math]}$ 杂化

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 的空间结构是，中心原子的杂化形式是。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道的杂化类型为，杂化后中心原子电子云的空间分布为(只有本空从下列选项中选择)； $\text{[math]}$ 的分子构型为形。

A． B． C．

填空题容易

3. 完成表中内容。

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO₂
H₂O

填空题容易

1. 铁和硒( $\text{[math]}$ ：第四周期ⅥA)都是人体必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1) 乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外电子排布式为。

②比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子(填“>”“<”或“=”)，原因是：。

(2) 富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构式如图所示：

①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

③请写出亚铁离子的价层电子轨道表示式。

(3) 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：

产物 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化轨道类型为。

综合题普通

2. 神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH₄ClO₄)和铝粉混合物。

完成下列填空：

(1) 上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为。

(2) 写出NH $\text{[math]}$ 的电子式，其空间构型与甲烷空间构型相同，为型。

(3) 氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。

(4) 配平以下方程式：

_Al+_NH₄ClO₄→_Al₂O₃+_AlCl₃+_N₂↑+_ H₂O 。

上述反应中被氧化的元素是，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为mol。

(5) 若回收地点附近的水中Al³⁺浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al³⁺浓度，减少了水污染，请说明理由

综合题困难

3. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1) Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为，分子中含有个σ键，个π键。

(2) R的氢化物分子的立体构型是，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是。

(3) X的常见氢化物的立体构型是；键角；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是。

(4) Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；

推断题普通