根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（）

1. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. HClO D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A. CO₂ B. SO $\text{[math]}$ C. BeCl₂ D. H₃O⁺

单选题容易

3. 下列粒子空间构型是平面三角形的是

①H₃O⁺ ②BCl₃ ③CO $\text{[math]}$ ④NH₃ ⑤PCl₃

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

单选题容易

1. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A. I $\text{[math]}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B. ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C. 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

单选题困难

2. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. C和S上都没有孤电子对 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化 D. 空间结构： $\text{[math]}$ 是直线形， $\text{[math]}$ 是V形

单选题普通

3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 为非极性分子 B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等 C. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线型 D. $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型为V形

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 的空间结构是，中心原子的杂化形式是。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道的杂化类型为，杂化后中心原子电子云的空间分布为(只有本空从下列选项中选择)； $\text{[math]}$ 的分子构型为形。

A． B． C．

填空题容易

3. 完成表中内容。

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO₂
H₂O

填空题容易

1. 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O，主要物质转化过程如下：

(1) Cu₂S与O₂共热制备Cu₂O的反应中，化合价升高的元素是。

(2) 为减少SO₂对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3) SO₂中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释SO₂的空间结构不同于CO₂的原因：。

(4) 下图中，表示Cu₂O晶胞的是(填“图1”或“图2”)。

(5) Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是。

(6) CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是。

②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为。

③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。CuFeS₂晶胞中底边边长a=pm(用计算式表示；1cm=10¹⁰pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

综合题普通

2. 锡( $\text{[math]}$ )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成σ键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

综合题普通

3. 锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成。键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

填空题困难

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A. CH₃OH为极性分子 B. N₂H₄空间结构为平面形 C. N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D. CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

单选题普通