从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

1. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A. I $\text{[math]}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B. ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C. 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

【考点】

判断简单分子或离子的构型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. HClO D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是

A. CO₂ B. SO $\text{[math]}$ C. BeCl₂ D. H₃O⁺

单选题容易

3. 下列粒子空间构型是平面三角形的是

①H₃O⁺ ②BCl₃ ③CO $\text{[math]}$ ④NH₃ ⑤PCl₃

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

单选题容易

1. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. C和S上都没有孤电子对 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化 D. 空间结构： $\text{[math]}$ 是直线形， $\text{[math]}$ 是V形

单选题普通

2. 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断 $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称和中心原子的杂化方式为（）

A. 直线形 $\text{[math]}$ 杂化 B. 四面体形 $\text{[math]}$ 杂化 C. 三角锥形 $\text{[math]}$ 杂化 D. 三角形 $\text{[math]}$ 杂化

单选题普通

3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 为非极性分子 B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等 C. $\text{[math]}$ 的空间构型为直线型 D. $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥模型为V形

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 的空间结构是，中心原子的杂化形式是。

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道的杂化类型为，杂化后中心原子电子云的空间分布为(只有本空从下列选项中选择)； $\text{[math]}$ 的分子构型为形。

A． B． C．

填空题容易

3. 完成表中内容。

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO₂
H₂O

填空题容易

1. 锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成。键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

填空题困难

2. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由 $\text{[math]}$ 提取 $\text{[math]}$ ，并制造 $\text{[math]}$ 晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。

(1) $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 原子有种空间运动状态。

(2) 比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的金属性强弱的实验方法：。

(3) $\text{[math]}$ 固态时，以环状和链状(SO₃)_n两种形式存在，下列说法不正确的是____。

A. 单分子 $\text{[math]}$ 中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状(SO₃)_n中硫原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ C. 单分子 $\text{[math]}$ 和链状(SO₃)_n均是分子晶体 D. 链状(SO₃)₃中最多可能有6个原子在同一平面上

(4) 硫酸可以和硝酸反应生成 $\text{[math]}$ ，比较键角 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(5) $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离大，则 $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个 $\text{[math]}$ 周围与其距离最近的 $\text{[math]}$ 的个数为。

解答题困难

3. 利用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料( $\text{[math]}$ )的部分工业流程如图所示：

(1) $\text{[math]}$ (

)、 $\text{[math]}$ ，中C原子的杂化方式依次为、。

(2) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔、沸点： $\text{[math]}$ ，原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 的配合物有多种，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )等。

① $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为。

②从原子结构角度预测 $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，原因为。

③配合物 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )与游离的 $\text{[math]}$ 分子相比，配合物中的 $\text{[math]}$ 键角(填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 中的，原因是。

(4) 在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 原子的配位数为，该晶体的密度为(列出计算式) $\text{[math]}$ 。

综合题困难

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A. CH₃OH为极性分子 B. N₂H₄空间结构为平面形 C. N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D. CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

单选题普通