一种利用磁铁矿（）制备铁红的流程如下：下列说法正确的是（）

1. 一种利用磁铁矿（ $\text{[math]}$ ）制备铁红的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. 往滤液A中滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到紫红色褪去 B. 可以用 $\text{[math]}$ 溶液和氯水检验滤液A中是否有 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在空气中煅烧的反应方程式为 $\text{[math]}$ D. 最终得到铁红中的 $\text{[math]}$ 元素的质量小于原磁铁矿中的 $\text{[math]}$ 元素的质量

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 实验室配制FeSO₄溶液时，常加入少量的

A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸

单选题容易

2. 为检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺ ，可以选择的试剂是（）

A. KSCN溶液 B. AgNO₃溶液 C. 酸性KMnO₄溶液 D. BaCl₂溶液

单选题容易

1. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A. 工业上用CO还原Fe₂O₃炼铁，该反应为置换反应 B. Fe₃O₄中铁元素为+4价 C. 要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃_，可加入适量铁粉并过滤 D. Fe(OH)₂浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

单选题普通

2. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素( $\text{[math]}$ 价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A. 向过滤后的滤液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用 $\text{[math]}$ 替代上述流程中的氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量HA溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，未产生气泡	酸性： $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
D	向10mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色	$\text{[math]}$ 溶液与KI溶液的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用 $\text{[math]}$ 来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的。

A.氧化性 B.还原性

填空题容易

某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。

Ⅰ．回答下列问题：

（1）甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是(写离子方程式) ，加入铁粉消耗了Cu²⁺和H⁺ ，溶液pH会 (填“增大” 、“不变”或“减小”；已知相同条件下，Cu²⁺的水解程度强于Fe²⁺)。

Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和0. 25 mol/L CuSO₄溶液反应时溶液pH的变化。

【实验用品】

仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的250 mL三颈烧瓶铁架台、分液漏斗等。

试剂：4.2g铁粉、0.25 mol/L CuSO₄溶液。

【实验步骤】向三颈烧瓶中加入4.2 g铁粉，将0. 25 mol $\text{[math]}$ L^-1 CuSO₄溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。

（2）乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是(写离子方程式；常温下，Fe³⁺在pH=3.2时完全沉淀)，验证反应后的溶液中不存在Fe³⁺的方法是。

（3）为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制0.25 mol/LCuSO₄溶液，重新进行实验。

①配制0.25 mol/LCuSO₄溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是，配制250 mL0.25 mol/LCuSO₄溶液需要称量(保留小数点后一位)gCuSO₄·5H₂O。

②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是(填标号)。

a．所称量的CuSO₄·5H₂O失去部分结晶水

b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理

c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

d未用0.25 mol/L CuSO₄溶液润洗容量瓶

③改进之后测得溶液pH的变化趋势为，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。

实验探究题普通

3. FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺ 。

填空题普通

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

2. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

推断题普通

3. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1) ①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) ①常利用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3) 为了防止 $\text{[math]}$ 溶液变质，实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4) 为证明某溶液中不含 $\text{[math]}$ 而可能含有 $\text{[math]}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。

①加入适量的氯水②加入足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液③加入 $\text{[math]}$ 溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

填空题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通