为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+ ，可以选择的试剂是（）

1. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素( $\text{[math]}$ 价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A. 向过滤后的滤液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液可能呈红色 B. 可以用 $\text{[math]}$ 替代上述流程中的氯水 C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体 D. 每片补血剂中铁元素的质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量HA溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，未产生气泡	酸性： $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
D	向10mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色	$\text{[math]}$ 溶液与KI溶液的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是（）

A. 可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe³⁺ B. 将补铁剂溶解在水中，加入KMnO₄溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe²⁺ C. 将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe²⁺ D. 将补铁剂溶解在水中，加入K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe³⁺

单选题普通

1. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(4) 市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 $\text{[math]}$ ，设计方案进行验证。

	方案	加入试剂
	方案i	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液
	方案ii	依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 氯水

①方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想理由是。

②方案ii中现象是，则证明口服液中含 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，也是一种重要的化工原料。以一种磁铁矿(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水和硫酸。

② $\text{[math]}$ 只在碱性溶液中稳定存在。

③异丙醇是一种易挥发的有机溶剂， $\text{[math]}$ 难溶于异丙醇。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 步骤①“酸浸”时将磁铁矿粉碎的目的是，操作Ⅰ的名称是，滤渣的主要成分为。

(3) 步骤①“酸浸”时FeO与稀硫酸反应的离子方程式为；可使用(填化学式)溶液检验“酸浸”后的溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，若有，则溶液变为血红色。

(4) 步骤②的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该步骤的离子方程式为。

(5) 步骤③氧化时可以制得 $\text{[math]}$ 溶液，发生的反应如下，请补全并配平离子方程式：。

$\text{[math]}$ 。

(6) 操作Ⅱ包含过滤、洗涤、干燥操作，用异丙醇洗涤 $\text{[math]}$ 的优点是(任写一条)。

(7) 使用100kg磁铁矿(其中FeO的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )理论上可制得的 $\text{[math]}$ 质量为kg。[已知：铁元素在整个流程中的损失率为10%； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。]

流程题普通

3. 某实验小组以废催化剂(含 SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

已知：SiO₂不溶于硫酸

(1) 在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作有(写出一种即可)。

(2) 粗皓矾的化学式为·7H₂O，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：。

(3) 在“滤液1”中，为检验是否含有 Fe³⁺ ，可以采用的试剂是(填化学式)，若没有观察到，则不存在 Fe³⁺。

(4) 蓝矾主要成分为： CuSO₄·5H₂O，步骤②中生成CuSO₄的离子方程式为(已知该反应没有生成气体，滤渣2中不含S元素)：。

流程题容易

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通

2. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A. 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D. 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

单选题普通

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通