硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含、及、等杂质)制备的工艺流程如图：请回答下列问题：

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物; 铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验; 物质的分离与提纯;

【答案】

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流程题普通

1. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取 $\text{[math]}$ 黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取 $\text{[math]}$ 黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如图流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质(填“难”或“易”)溶于水。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与 $\text{[math]}$ 生成A的离子方程式为。

(4) 由A转化为B可加入的试剂 $\text{[math]}$ 可以是(填标号)。

$\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。C转化成D的化学方程式为。

流程题普通

利用 $\text{[math]}$ 溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备 $\text{[math]}$ 溶液并研究其与铜的反应。

Ⅰ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备氯化铁溶液，流程如下：

（1）反应釜中 $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为。

（2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：。

Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，实验及现象记录如下：

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为难溶于水的白色沉淀。

（3）依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为。

（4）证明ⅱ中灰白色沉淀含有 $\text{[math]}$ ：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体 $\text{[math]}$ 和蓝绿色溶液。

①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$ ，不能判断灰白色沉淀中一定存在 $\text{[math]}$ 。理由是

②甲同学继续向蓝绿色溶液中(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含 $\text{[math]}$ 。

（5）经检测，ⅲ中白色沉淀含有 $\text{[math]}$ 。

①将下列离子方程式补充完整：。

$\text{[math]}$

②用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 是否会对检验产生干扰？说明理由：。

流程题普通

3. 硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1) “焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是。“操作1”的名称为。

(2) 加入 $\text{[math]}$ 的目的是；需要控制温度35℃~38℃，原因是。

(3) 加入氨水沉淀时，调节 $\text{[math]}$ 可使Fe³⁺沉淀而Al³⁺不沉淀，滤液2中主要成分为(填化学式)。

(4) “还原”时，发生的主要反应的离子方程式为；检验Fe³⁺是否完全转化的实验方法是。

(5) 固定其他条件不变，铁粉过量系数 $\text{[math]}$ 对酸浸后滤液中Fe³⁺还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液 $\text{[math]}$ [其中 $\text{[math]}$ ]制备 $\text{[math]}$ 晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为 $\text{[math]}$ 。

(6) 准确称取 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。则硫酸亚铁晶体中 $\text{[math]}$ 的质量分数(写出计算过程，结果保留小数点后两位)。【已知：Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O(未配平)】

流程题普通