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1. 硫铁矿(主要成分为)在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣(主要成分为、 ， 还含有少量杂质)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1) “焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是。“操作1”的名称为。
(2) 加入的目的是；需要控制温度35℃~38℃，原因是。
(3) 加入氨水沉淀时，调节可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中主要成分为(填化学式)。
(4) “还原”时，发生的主要反应的离子方程式为；检验Fe3+是否完全转化的实验方法是。
(5) 固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液[其中]制备晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为。
(6) 准确称取硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加酸性溶液恰好完全反应，消耗酸性溶液。则硫酸亚铁晶体中的质量分数(写出计算过程，结果保留小数点后两位)。【已知：Fe2++MnO+H+=Fe3++Mn2++H2O(未配平)】
【考点】
铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;
【答案】

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流程题 普通
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1. FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：

已知：

①溶于水，难溶于乙醇；

②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：

离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

7.6

9.6

2.2

3.7

3.4

4.7

回答下列问题：

(1) 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是(任填一种)。
(2) “酸浸”主要发生的离子方程式有：、；“滤渣”的主要成分为(填名称)。
(3) “还原”的目的是将还原为 ， “试剂X”可选择___________(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉
(4) 请简述检验“还原”后溶液中有无的方法(写出操作过程、现象及结论)：。
(5) “沉铝”时，溶液的pH范围应调为。
(6) 向“滤液1”中加入乙醇的作用是。
(7) 由转化为FeOOH的离子方程式为，“滤液2”的溶质主要为(填化学式)。
流程题 普通
2.

我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图：

反应过程如下（反应条件略）：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．……

总反应为：

（1）写出反应ⅲ的化学方程式：（不必写反应条件）。

（2）c处收集到（填“固”“液”或“气”）态金属锌。

Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

（3）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ．

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量 ， 溶液变红。

b．。

（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为 ， 使铁主要以沉淀的形式除去。

结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是。

（5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是。
流程题 困难
3. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。

回答下列问题：

(1) 灼烧的主要目的是。
(2) 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有(写出1点即可)。
(3) 设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。
(4) 滤渣X的主要成分的用途有(写出1种即可)。
(5) 浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
(6) “操作I”包括、过滤、洗涤、干燥。
(7) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为(x值取整数)。
流程题 普通