下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（）

1. 下列反应与离子方程式对应正确的是

A. 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ B. 电解饱和食盐水阳极反应： $\text{[math]}$ C. 实验室用锌与稀硝酸反应制备氢气： $\text{[math]}$ D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的碘： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. HNO₂的电离：HNO₂＋H₂O=H₃O^＋＋NO₂^- B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂=I₂＋2H₂O D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO₄^2-＋Ba²^＋＋OH^－＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O

单选题容易

3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A. 乙酰胺与足量 $\text{[math]}$ 共热： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入足量氨水： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列离子方程式正确的是

A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $\text{[math]}$ B. 碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ C. 海水提溴过程中将溴吹入 $\text{[math]}$ 吸收塔： $\text{[math]}$ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是（）

A. 热碱去油污： $\text{[math]}$ B. 碱性锌锰电池的正极反应： $\text{[math]}$ C. FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：

$\text{[math]}$

D. 牙膏中添加氟化物预防龋齿：

$\text{[math]}$

单选题普通

3. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是

A. 向NaOH溶液中通入少量 $\text{[math]}$ B. 将过量SO₂通入漂白粉溶液中： $\text{[math]}$ C. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： $\text{[math]}$ D. 将过量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

1.

同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。

I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)：

实验编号	T/K	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$ 溶液
实验编号	T/K	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
a	298	0.1	10	0.2	10
b	323	0.1	10	0.2	10
c	298	0.1	10	0.2	5

（1） $\text{[math]}$ 和稀硫酸反应的离子方程式为________。

（2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)

（3）通过对比实验a和c，可探究________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案________。

Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L^-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

（4）c(未知浓度的盐酸)________1mol·L^-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L^-1硫酸代替上述实验中的1mol·L^-1盐酸，二者的反应速率________相同(填“是”或“不”)。

（5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量 $\text{[math]}$ 体积，且不改变生成 $\text{[math]}$ 的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A. 蒸馏水

B. KCl溶液

C. $\text{[math]}$ 溶液

D. $\text{[math]}$ 溶液

实验探究题普通

2. 下列反应方程式书写错误的是（）

A. $\text{[math]}$ B.

+NaHCO₃→

+CO₂↑+H₂O C. nCH₂=CH₂+nCH₃CH=CHCl $\text{[math]}$

D.

+Cl₂ $\text{[math]}$

+HCl

多选题普通

3. 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得.请写出反应的离子方程式

填空题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀