二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $\text{[math]}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 $\text{[math]}$ 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 $\text{[math]}$ 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 $\text{[math]}$ 与水反应还能产生具有强吸附性的 $\text{[math]}$ 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $\text{[math]}$ 水投放 $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准

(1) $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

(2) 制备 $\text{[math]}$ 需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3) 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中，不正确的是(填字母)。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4) 将 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式补充完整：。

$\text{[math]}$ (胶体) $\text{[math]}$

该反应消耗1个 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为个。

(5) 消毒净化 $\text{[math]}$ 水，至少需要 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 用于饮用水消毒净化的原理是。

填空题普通

2. 向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）₂、NH₃•H₂O，NaAlO₂混合溶液中通入CO₂气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．，．

填空题普通

1. 下列反应与离子方程式对应正确的是

A. 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ B. 电解饱和食盐水阳极反应： $\text{[math]}$ C. 实验室用锌与稀硝酸反应制备氢气： $\text{[math]}$ D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的碘： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列离子方程式正确的是

A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $\text{[math]}$ B. 碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ C. 海水提溴过程中将溴吹入 $\text{[math]}$ 吸收塔： $\text{[math]}$ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. HNO₂的电离：HNO₂＋H₂O=H₃O^＋＋NO₂^- B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂=I₂＋2H₂O D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO₄^2-＋Ba²^＋＋OH^－＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O

单选题容易

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀