同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)：实验编号T/K溶液稀溶液c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLa2980.1100.210b3230.1100.210c2980.1100.25（1）和稀硫酸反应的离子方程式为________。（2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)（3）通过对比实验a和c，可探究________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案________。Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。（4）c(未知浓度的盐酸)________1mol·L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，二者的反应速率________相同(填“是”或“不”)。（5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________

1. 下列反应与离子方程式对应正确的是

A. 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ B. 电解饱和食盐水阳极反应： $\text{[math]}$ C. 实验室用锌与稀硝酸反应制备氢气： $\text{[math]}$ D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的碘： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A. 乙酰胺与足量 $\text{[math]}$ 共热： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入足量氨水： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列离子方程式正确的是

A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $\text{[math]}$ B. 碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$ C. 海水提溴过程中将溴吹入 $\text{[math]}$ 吸收塔： $\text{[math]}$ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

2. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：

实验	$\text{[math]}$ 溶液浓度	$\text{[math]}$ 溶液体积	操作及现象
I	1.0mol/L	1.6mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
II	$\text{[math]}$	16mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
III	$\text{[math]}$	2.1mL	加入 $\text{[math]}$ 后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。

已知：①室温下饱和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 微溶于水，室温下饱和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体， $\text{[math]}$ 以上分解。

(1) 实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

(2) 对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：。

(3) 研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是。

(4) 为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：

i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。

ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。

iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无 $\text{[math]}$ 。

iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， $\text{[math]}$

v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中 $\text{[math]}$ 。

①补全步骤i中的试剂：。

②步骤出中检验洗涤液中无 $\text{[math]}$ 的方法是：。

③碱式硫酸铜化学式可用 $\text{[math]}$ 来表示，则由上述实验可确定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

(5) 经以上实验，研究小组得出结论： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物与有关。

实验探究题普通

3. 现有下列物质：A．Ba(OH)₂溶液；B．C₂H₅OH；C． H₂SO₄溶液；D．石墨；E． (NH₄)₂CO₃固体；F．熔融氯化钾；G．液态SO₂；H．碳酸钙；I．冰醋酸；J．Fe(OH)₃胶体。

(1) 属于电解质的有(填字母，下同)，属于非电解质的有。

(2) G可与A反应生成盐和水，则G属于 (填“碱性”或“酸性”)氧化物。

(3) 下列关于J和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是。

A．两者均可产生丁达尔效应

B．两者稳定性不同

C．两者的分散质粒子直径均大于100nm

(4) 书写过量NaHCO₃溶液与A反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A. 加热 $\text{[math]}$ 固体，产生无色气体： $\text{[math]}$ B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $\text{[math]}$ C. 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊：

D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A. 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 乙醇与 $\text{[math]}$ 酸性溶液反应： $\text{[math]}$ D. 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

单选题普通

实验编号	T/K	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$ 溶液
实验编号	T/K	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
a	298	0.1	10	0.2	10
b	323	0.1	10	0.2	10
c	298	0.1	10	0.2	5