化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。【提出猜想】(1)木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况：猜想1：只有CO；猜想2：；猜想3：CO和CO2【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式：，装置如图（夹持仪器已省略）【实验步骤】①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A中黑色固体变红；④实验结束。【结论及讨论】(2)步骤①的目的是(3)观察到的现象是，得出结论猜想3正确，(4)B、C装置不能交换位置，其原因是(5)甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案(6)进一步实验，测定产生的C0与COz质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式

（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么?

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（3）装置C的作用是什么?

实验探究题容易

（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。

甲柜	乙柜	丙柜
稀盐酸、稀硫酸……	氢氧化钠、氢氧化钙	碳酸钠、氯化钠、硫酸铜

实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。

a.甲 b.乙 c.丙

（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：

①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。

（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸

乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸

丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸	有较多气泡产生
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度	pH=2.3	液体中有稀盐酸

【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。

实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)

实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。

实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。

①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。

②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。

③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。

实验探究题容易

3. 如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置

[提出问题]木炭还原氧化铜产生什么气体？

[提出猜想]产生的气体有三种情况：

①CO； ②CO₂； ③ 。

[设计方案]实验前后分别对试管和烧杯里

的物质进行称量，数据如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	m₁	m₂	△m₁即(m₁－m₂)
烧杯＋澄清石灰水	m₃	m₄	△m₂即(m₄－m₃)

(1)若△m₂＝0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想成立。

(2)若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂的关系是：△m₁ △m₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

[实验并记录]实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	69.89g	65.49g	△m₁
烧杯＋澄清石灰水	118.89g	122.69g	△m₂

用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立。

[反思与评价]经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO₂气体，该反应的化学方程式为。

实验探究题容易

1. 某小组用W形管探究C还原 $\text{[math]}$ 后的气体产物。

(1) 按照配比，混合相应质量的C粉和 $\text{[math]}$ 粉末，并充分混合、研磨。

编号	粉末①	粉末②	粉末③
C原子与O原子个数比	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C粉质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 质量	$\text{[math]}$	x	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ g。

(2) 实验探究1：

步骤1：如图a，称取 $\text{[math]}$ 研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入 $\text{[math]}$ 澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式。

步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。

根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是。

(3) 实验探究2：探究 $\text{[math]}$ 与C反应能否生成 $\text{[math]}$

步骤1：如图 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 处放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末，凹槽 $\text{[math]}$ 处不放置药品。点燃酒精灯，并对 $\text{[math]}$ 处固体加热5分钟，无明显现象。

步骤2：另取W形管，取 $\text{[math]}$ 粉末①装入 $\text{[math]}$ 处。从另一端放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末于 $\text{[math]}$ 处，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 无明显变化。

步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 变成红色。

实验探究2中，步骤1的目的是。

(4) 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：

①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为。

②从定量角度分析，C还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的含量增加的原因可能是。

实验探究题困难

2. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1～2.5g进行系列实验。

【查阅资料】①碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；

②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。

序号

1﹣1

1﹣2

装置

反应后物质

的颜色、状态

黑色粉末中混有少量红色固体。

红色固体有金属光泽，混有

极少量黑色物质。

实验 2：取一定量的混合物，用 1﹣2 装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2﹣1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物质
2﹣3	1：11		混有极少量黑色物质
2﹣4	1：12		无黑色物质
2﹣5	1：13		混有较多黑色物质

【解释与结论】

(1)实验中酒精灯火焰处罩金属网的作用：；

(2)加热试管中的固体，一般试管口要向倾斜，但在实验 1﹣2 中试管却可以垂直向上放置，这是因为；

(3)实验 1﹣2 中，证明产生了 CO₂的现象是；

(4)实验 2 的结论是；

【反思与评价】

(5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是；

(6)为检验 2﹣4 的红色固体中是否含 Cu₂O，所需试剂是。

(7)实验改进的思路和方法很多，本题是从的设计和的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。

实验探究题普通

3.

已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

【猜想与假设】

（1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：。

（2）猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和NaOH

猜想三：。

【实验与验证】

（3）填写表格：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液，观察其颜色	溶液为	猜想三不成立
实验二	取少量滤液，滴入酚酞试剂	溶液不变红	猜想不成立
实验三	取少量滤液，测溶液酸碱度	pH7(＞或＜或=)	猜想一成立

【拓展延伸】

（4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

实验探究题困难

1.

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）

【提出问题】这包固体的成分是什么？

【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：

（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是________；

冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。

【反思与评价】

（2）冰冰同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。

【实验探究2】

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是________（填离子符号）；

【实验探究3】

（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为________（填化学式）；

【深入探究】

（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比________；

【实验探究4】

（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。

①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸

A. ③②①

B. ②③①

C. ③①②

【表达与交流】

（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。

实验探究题困难

2. 某气体中可能含有中CO₂、O₂、N₂的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜；③足量的碱石灰固体（提示：碱石灰能完全吸收CO₂）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. a→b段发生化合反应 B. b→c段的化学方程式为： $\text{[math]}$ C. a点气体中一定含有CO₂和N₂ ，可能含有O₂ D. b点气体中CO和N₂的分子数目比为2：1

单选题困难

3. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是

A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

单选题普通

1. 某小组用W形管探究C还原 $\text{[math]}$ 后的气体产物。

(1) 按照配比，混合相应质量的C粉和 $\text{[math]}$ 粉末，并充分混合、研磨。

编号	粉末①	粉末②	粉末③
C原子与O原子个数比	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C粉质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 质量	$\text{[math]}$	x	$\text{[math]}$