如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么?（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。（3）装置C的作用是什么?

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1. 如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：

（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么?

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（3）装置C的作用是什么?

【考点】

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;

【答案】

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1. 如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置

[提出问题]木炭还原氧化铜产生什么气体？

[提出猜想]产生的气体有三种情况：

①CO； ②CO₂； ③ 。

[设计方案]实验前后分别对试管和烧杯里

的物质进行称量，数据如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	m₁	m₂	△m₁即(m₁－m₂)
烧杯＋澄清石灰水	m₃	m₄	△m₂即(m₄－m₃)

(1)若△m₂＝0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想成立。

(2)若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂的关系是：△m₁ △m₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

[实验并记录]实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	69.89g	65.49g	△m₁
烧杯＋澄清石灰水	118.89g	122.69g	△m₂

用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立。

[反思与评价]经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO₂气体，该反应的化学方程式为。

实验探究题容易

1. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

(1) 甲处的实验现象为，发生的化学反应方程式为。

(2) 乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是。

实验探究题普通

2. 如图所示，某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究。

已知：反应后碳和氧化铜均无剩余。

【查阅资料】I.氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体：

II.氧化亚铜能和稀硫酸反应： $\text{[math]}$ ：

III.氮气不与碳和氧化铜发生反应。

(1) 【提出问题1】碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

【作出猜想】猜想I：CO：猜想Ⅱ：CO₂；猜想Ⅲ：。

(2) 【设计方案】实验装置如上图所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯和酒精喷灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

①实验时装置A处的现象是。

②若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想（填序号）成立.

③加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是。充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气，目的是。

(3) 【提出问题2】碳与氧化铜反应生成的红色固体中是否有Cu₂O？

【设计实验】取少量反应后红色固体，加入足量稀硫酸，观察到现象，说明红色固体含Cu₂O。请写出产生氧化亚铜的化学方程式。

实验探究题困难

3. 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应，浓硫酸可吸收水蒸气)

(1) 甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是。

②为充分吸收反应生成的CO₂ ，装置B中应盛放的试剂是浓溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：

【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；

【方法二】称量得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。

(2) 乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应(氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)，(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。

(3) 甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
甲组
乙组

实验探究题普通

1. 某气体中可能含有中CO₂、O₂、N₂的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜；③足量的碱石灰固体（提示：碱石灰能完全吸收CO₂）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. a→b段发生化合反应 B. b→c段的化学方程式为： $\text{[math]}$ C. a点气体中一定含有CO₂和N₂ ，可能含有O₂ D. b点气体中CO和N₂的分子数目比为2：1

单选题困难

2. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是

A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

单选题普通

3. 如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（）

A. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 B. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 C. 方法1发生的反应类型是置换反应 D. 铜片表面上的黑色物质是 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

(1) 甲是过滤实验。仪器a的名称是。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免，使过滤速度过慢。过滤时，如果过滤的液面高于滤纸边缘，可能造成的后果是。

(2) 乙是二氧化碳的性质实验。向小烧杯中滴加足量（填写物质名称），碳酸钠粉末与其反应生成二氧化碳。实验中，能证明 $\text{[math]}$ 密度比空气大的现象是。本实验（选填“能”或“不能”）得出“ $\text{[math]}$ 与水反应”的结论，理由是。

(3) 丙是木炭和氧化铜反应的实验。实验中酒精灯加网罩的作用是。加热混合物几分钟后，先撤出导管，再停止加热，这样操作，是为了防止；然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，这样操作，是为了防止。

实验探究题普通

2. A~E是初中化学常见的物质，其中A和B是黑色固体、且A是单质，D和E是组成元素相同的气态氧化物，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

推断题困难

3. 如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B是单质，C、D、甲、乙是氧化物。已知：C是红棕色粉末，D与A反应产物中还有一种红色固体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：

(1) 乙的化学式为，D的化学式为。

(2) A与C反应的化学方程式为。

(3) 写出B的一条用途。

推断题普通

1. 实验室制取一氧化碳发生的化学反应是 $\text{[math]}$ 。用图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法错误的是（）

A. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用 C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D. 该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应

单选题普通

2. 2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（）

A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C. 加热炭粉过程中发生反应 $\text{[math]}$ D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气

单选题普通

3. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（）

A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B. 气球可以收集尾气，防止污染空气 C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D. 装置中发生反应： $\text{[math]}$

单选题普通