为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。序号1﹣11﹣2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体。红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质。实验 2：取一定量的混合物，用 1﹣2 装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2﹣11：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2﹣21：10混有很少量黑色物质2﹣31：11混有极少量黑色物质2﹣41：12无黑色物质2﹣51：13混有较多黑色物质【解释与结论】(1)实验中酒精灯火焰处罩金属网的作用：；(2)加热试管中的固体，一般试管口要向倾斜，但在实验 1﹣2 中试管却可以垂直向上放置，这是因为；(3)实验 1﹣2 中，证明产生了 CO2 的现象是；(4)实验 2 的结论是；【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是；(6)为检验 2﹣4 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是。(7)实验改进的思路和方法很多，本题是从的设计和的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。

（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么?

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（3）装置C的作用是什么?

实验探究题容易

（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。

甲柜	乙柜	丙柜
稀盐酸、稀硫酸……	氢氧化钠、氢氧化钙	碳酸钠、氯化钠、硫酸铜

实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。

a.甲 b.乙 c.丙

（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%(密度为1.1 g/mL) 的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：

①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL；②；③稀释。

（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。

【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸

乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸

丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸

【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸	有较多气泡产生
取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度	pH=2.3	液体中有稀盐酸

【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。

实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。(题19图-1)

实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。

实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。

①实验1中25s时的溶液中的阳离子有。

②实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。

③实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。

实验探究题容易

3. 如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置

[提出问题]木炭还原氧化铜产生什么气体？

[提出猜想]产生的气体有三种情况：

①CO； ②CO₂； ③ 。

[设计方案]实验前后分别对试管和烧杯里

的物质进行称量，数据如下：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	m₁	m₂	△m₁即(m₁－m₂)
烧杯＋澄清石灰水	m₃	m₄	△m₂即(m₄－m₃)

(1)若△m₂＝0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想成立。

(2)若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂的关系是：△m₁ △m₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

[实验并记录]实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管＋固体混合物	69.89g	65.49g	△m₁
烧杯＋澄清石灰水	118.89g	122.69g	△m₂

用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立。

[反思与评价]经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO₂气体，该反应的化学方程式为。

实验探究题容易

1. 某小组用W形管探究C还原 $\text{[math]}$ 后的气体产物。

(1) 按照配比，混合相应质量的C粉和 $\text{[math]}$ 粉末，并充分混合、研磨。

编号	粉末①	粉末②	粉末③
C原子与O原子个数比	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C粉质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 质量	$\text{[math]}$	x	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ g。

(2) 实验探究1：

步骤1：如图a，称取 $\text{[math]}$ 研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入 $\text{[math]}$ 澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式。

步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。

根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是。

(3) 实验探究2：探究 $\text{[math]}$ 与C反应能否生成 $\text{[math]}$

步骤1：如图 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 处放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末，凹槽 $\text{[math]}$ 处不放置药品。点燃酒精灯，并对 $\text{[math]}$ 处固体加热5分钟，无明显现象。

步骤2：另取W形管，取 $\text{[math]}$ 粉末①装入 $\text{[math]}$ 处。从另一端放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末于 $\text{[math]}$ 处，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 无明显变化。

步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 变成红色。

实验探究2中，步骤1的目的是。

(4) 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：

①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为。

②从定量角度分析，C还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的含量增加的原因可能是。

实验探究题困难

2. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。

【提出猜想】
(1)木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况：
猜想1：只有CO；猜想2：；猜想3：CO和CO₂

【查阅资料】

浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO₂不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，装置如图（夹持仪器已省略）

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；

②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；

③加热数分钟后，观察到装置A中黑色固体变红；

④实验结束。

【结论及讨论】
(2)步骤①的目的是
(3)观察到的现象是，得出结论猜想3正确，
(4)B、C装置不能交换位置，其原因是
(5)甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案
(6)进一步实验，测定产生的C0与COz质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式

实验探究题普通

3.

已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

【猜想与假设】

（1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：。

（2）猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和NaOH

猜想三：。

【实验与验证】

（3）填写表格：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液，观察其颜色	溶液为	猜想三不成立
实验二	取少量滤液，滴入酚酞试剂	溶液不变红	猜想不成立
实验三	取少量滤液，测溶液酸碱度	pH7(＞或＜或=)	猜想一成立

【拓展延伸】

（4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

实验探究题困难

1.

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为了探究其组成，进行如图实验：（微溶当可溶处理）

【提出问题】这包固体的成分是什么？

【实验探究1】化学实验小组同学取少量固体进行如下实验：

（1）结论：根据步骤1可知原固体中一定不含氯化铁，你的判断依据是________；

冰冰同学将步骤1和步骤2结合起来，得出了固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙的结论。

【反思与评价】

（2）冰冰同学的结论________（填“正确”或“不正确”）。

【实验探究2】

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，此实验步骤能说明无色溶液C中一定含有的离子是________（填离子符号）；

【实验探究3】

（4）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如下图所示。则可确定白色沉淀B的成分为________（填化学式）；

【深入探究】

（5）同学们还想继续探究白色沉淀B中各成分的质量比例，做了如下操作：同学们另取样品B，平均分成两份，其中一份加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，干燥，得到10.0g固体，向另一份样品中加入适量稀硫酸，恰好完全反应，过滤、称量所得固体质量，发现固体质量比反应前增加了7.2g，则样品B中物质的质量比________；

【实验探究4】

（6）为了证明猜想中可能存在的物质是否存在，可以取无色溶液A于试管中，依次加入下列三种物质，所加物质的顺序是_________，根据出现的现象就可以确定该物质是否存在。

①硝酸银溶液 ②足量的硝酸钡溶液 ③足量的稀硝酸

A. ③②①

B. ②③①

C. ③①②

【表达与交流】

（7）综合上述我们可以总结出，在确定溶液中的成分时，除了要考虑用量、物质是否共存以及________（答一点即可）最终就能得出正确结论。

实验探究题困难

2. 某气体中可能含有中CO₂、O₂、N₂的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量的氧化铜；③足量的碱石灰固体（提示：碱石灰能完全吸收CO₂）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. a→b段发生化合反应 B. b→c段的化学方程式为： $\text{[math]}$ C. a点气体中一定含有CO₂和N₂ ，可能含有O₂ D. b点气体中CO和N₂的分子数目比为2：1

单选题困难

3. 用右图装置进行碳粉还原氧化铜的实验，说法正确的是

A. 当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B. 当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C. 结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 D. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

单选题普通

1. 某小组用W形管探究C还原 $\text{[math]}$ 后的气体产物。

(1) 按照配比，混合相应质量的C粉和 $\text{[math]}$ 粉末，并充分混合、研磨。

编号	粉末①	粉末②	粉末③
C原子与O原子个数比	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C粉质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 质量	$\text{[math]}$	x	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ g。

(2) 实验探究1：

步骤1：如图a，称取 $\text{[math]}$ 研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入 $\text{[math]}$ 澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式。

步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。

根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是。

(3) 实验探究2：探究 $\text{[math]}$ 与C反应能否生成 $\text{[math]}$

步骤1：如图 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 处放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末，凹槽 $\text{[math]}$ 处不放置药品。点燃酒精灯，并对 $\text{[math]}$ 处固体加热5分钟，无明显现象。

步骤2：另取W形管，取 $\text{[math]}$ 粉末①装入 $\text{[math]}$ 处。从另一端放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末于 $\text{[math]}$ 处，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 无明显变化。

步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 变成红色。

实验探究2中，步骤1的目的是。

(4) 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：

①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为。

②从定量角度分析，C还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的含量增加的原因可能是。

实验探究题困难

2. 实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。

任务一：调查家用燃料的变迁

【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：

(1) 煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是。

(2) 任务二：探究天然气的燃烧产物

【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷 $\text{[math]}$ ；②无水 $\text{[math]}$ 遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收 $\text{[math]}$ 。

【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？

猜想①： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；猜想②：、 $\text{[math]}$ ；猜想③：CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

(3) 【进行实验】利用以下实验装置，进行探究。

实验现象

实验结论

装置A中无水 $\text{[math]}$ 变蓝；

装置B中变浑浊；

装置D中；

装置E中变浑浊。

猜想成立

(4) 【反思评价】①装置B中反应的化学方程式为。

②装置D中反应的化学方程式为。

③小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施：（写一条）。

实验探究题困难

3. 某化学兴趣小组的同学设计了下图的实验装置进行气体成分的探究。

(1) 第一小组同学为检验某 $\text{[math]}$ 气体中是否混有CO和 $\text{[math]}$ ，将气体样品通过该实验装置（每一步都恰好反应）。

①A装置中发生反应的化学方程式是；

②实验过程中观察到C装置中 $\text{[math]}$ 变蓝，D装置中石灰水中变浑浊，小明同学由此判断气体中一定混有 $\text{[math]}$ 和CO，小强同学认为不完全正确，理由分别是 $\text{[math]}$ ：，CO：。

(2) 第二小组的同学用该装置探究某气体样品的成分。已知该气体样品中可能含有 $\text{[math]}$ 、CO和 $\text{[math]}$ 的一种或几种，小组成员开始未使用A装置，直接把气体样品通入灼热的盛有足量CuO的试管中（装置B），完全反应后，发现装置B试管内物质质量减少1.8克，装置D石灰水变浑浊且质量增加了4.4克，则混合气体的成分至少有种，一定有的气体是，后来小组成员使用了A装置并再次完成相同的实验，发现装置B、D的实验现象和数据均不变，则该气体样品的成分确定为。

实验探究题普通

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2﹣1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物质
2﹣3	1：11		混有极少量黑色物质
2﹣4	1：12		无黑色物质
2﹣5	1：13		混有较多黑色物质