某小组用W形管探究C还原后的气体产物。

1. 某小组用W形管探究C还原 $\text{[math]}$ 后的气体产物。

(1) 按照配比，混合相应质量的C粉和 $\text{[math]}$ 粉末，并充分混合、研磨。

编号	粉末①	粉末②	粉末③
C原子与O原子个数比	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C粉质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 质量	$\text{[math]}$	x	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ g。

(2) 实验探究1：

步骤1：如图a，称取 $\text{[math]}$ 研磨均匀后的粉末①装入A处，B处放入 $\text{[math]}$ 澄清石灰水，用金属网罩住酒精灯加热。一段时间后，A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。请写B处出相关化学方程式。

步骤2：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，一段时间后，均出现A处粉末变成红色，B处澄清石灰水变浑浊。

根据上述实验结果可以得出的实验探究1的结论是。

(3) 实验探究2：探究 $\text{[math]}$ 与C反应能否生成 $\text{[math]}$

步骤1：如图 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 处放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末，凹槽 $\text{[math]}$ 处不放置药品。点燃酒精灯，并对 $\text{[math]}$ 处固体加热5分钟，无明显现象。

步骤2：另取W形管，取 $\text{[math]}$ 粉末①装入 $\text{[math]}$ 处。从另一端放入 $\text{[math]}$ 氧化铜粉末于 $\text{[math]}$ 处，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 无明显变化。

步骤3：分别用粉末②、粉末③重复上述实验，加热5分钟，发现 $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 变成红色。

实验探究2中，步骤1的目的是。

(4) 进一步用仪器测量实验探究2产生的气体，得到以下图像：

①请问用粉末③进行实验时产生的气体对应曲线为。

②从定量角度分析，C还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的含量增加的原因可能是。

【考点】

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验; 实验探究物质的组成成分以及含量;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

1. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1～2.5g进行系列实验。

【查阅资料】①碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；

②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验 1：取质量比 1：11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。

序号

1﹣1

1﹣2

装置

反应后物质

的颜色、状态

黑色粉末中混有少量红色固体。

红色固体有金属光泽，混有

极少量黑色物质。

实验 2：取一定量的混合物，用 1﹣2 装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2﹣1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物质
2﹣3	1：11		混有极少量黑色物质
2﹣4	1：12		无黑色物质
2﹣5	1：13		混有较多黑色物质

【解释与结论】

(1)实验中酒精灯火焰处罩金属网的作用：；

(2)加热试管中的固体，一般试管口要向倾斜，但在实验 1﹣2 中试管却可以垂直向上放置，这是因为；

(3)实验 1﹣2 中，证明产生了 CO₂的现象是；

(4)实验 2 的结论是；

【反思与评价】

(5)实验 2 没有进行质量比为 1：14 的实验，理由是；

(6)为检验 2﹣4 的红色固体中是否含 Cu₂O，所需试剂是。

(7)实验改进的思路和方法很多，本题是从的设计和的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。

实验探究题普通

2. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。

【提出猜想】
(1)木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况：
猜想1：只有CO；猜想2：；猜想3：CO和CO₂

【查阅资料】

浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO₂不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： $\text{[math]}$ ，装置如图（夹持仪器已省略）

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；

②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；

③加热数分钟后，观察到装置A中黑色固体变红；

④实验结束。

【结论及讨论】
(2)步骤①的目的是
(3)观察到的现象是，得出结论猜想3正确，
(4)B、C装置不能交换位置，其原因是
(5)甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案
(6)进一步实验，测定产生的C0与COz质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式

实验探究题普通

已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

【猜想与假设】

（1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：。

（2）猜想一：Na₂SO₄

猜想二：Na₂SO₄和NaOH

猜想三：。

【实验与验证】

（3）填写表格：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液，观察其颜色	溶液为	猜想三不成立
实验二	取少量滤液，滴入酚酞试剂	溶液不变红	猜想不成立
实验三	取少量滤液，测溶液酸碱度	pH7(＞或＜或=)	猜想一成立

【拓展延伸】

（4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

实验探究题困难

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中	无明显现象	假设成立
b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中		假设二和假设三均成立