金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是

1. 湿法炼铜的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关该反应的说法不正确的是

A. 属于置换反应 B. $\text{[math]}$ 是还原剂 C. $\text{[math]}$ 是氧化产物 D. 氧化性： $\text{[math]}$

单选题容易

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 在水中的变化	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 $\text{[math]}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A 某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$
B 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成黄色	氧化性： $\text{[math]}$
D 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 过二硫酸钠( $\text{[math]}$ )是工业上常用的强氧化剂， $\text{[math]}$ 与过二硫酸钠反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ (未配平)。下列说法不正确的是

A. 过二硫酸钠中O( $\text{[math]}$ 价)和O( $\text{[math]}$ 价)含量之比为 $\text{[math]}$ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 $\text{[math]}$ C. 氧化性： $\text{[math]}$ D. 若生成 $\text{[math]}$ ，则反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

单选题困难

2. 向含 $\text{[math]}$ 的某稀溶液中分批次加入铁粉， $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 原溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相等

单选题普通

3. 化学上常用标准电极电势 $\text{[math]}$ (氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。 $\text{[math]}$ 值越高，氧化型物质的氧化能力越强， $\text{[math]}$ 值越低，还原型物质的还原能力越强。 $\text{[math]}$ E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (酸性条件中)	1.685 V	1.51 V	0.77 V	1.36 V	0.991 V	1.423 V

A. 实验室可用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制备 $\text{[math]}$ B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 $\text{[math]}$ C. 已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的还原性弱于 $\text{[math]}$ 的还原性 D. 向硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

单选题普通

1. Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

填空题容易

2. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通

3. 完成并配平下列反应的化学方程式

K₂Cr₂O₇+HCl═ KCl+Cl₂↑+CrCl₃+

填空题普通

1. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ （酸化）	$\text{[math]}$ （酸化）	NaBr	KI	$\text{[math]}$
浓度	5%	5%	$\text{[math]}$
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：

(1) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）。

① $\text{[math]}$ ②酸性 $\text{[math]}$ ③酸性 $\text{[math]}$

(2) 影响物质氧化性强弱的因素有、。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。

a. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液滴加少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，补充完成下列离子方程式：

$\text{[math]}$ _______。

(5) 往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_____。

猜想2： $\text{[math]}$ 被氯水继续氧化

查阅资料： $\text{[math]}$ 不能漂白淀粉与 $\text{[math]}$ 结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_____	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确（ $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ）
3		b+稀 $\text{[math]}$	溶液变蓝	猜想2正确（ $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ）

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②该反应的离子方程式为

实验探究题困难

2. 化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③ $\text{[math]}$ ， ④ $\text{[math]}$ ， ⑤ $\text{[math]}$ ， ⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧ $\text{[math]}$ ， ⑨ $\text{[math]}$ 晶体，⑩乙醇。

(1) 上述物质中属于电解质的有。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3) ⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。

(4) Ⅱ.已知离子还原性 $\text{[math]}$ ，则氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是。如果要使上述溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ ，通入氯气与溶液中剩余 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

填空题困难

3. 氮化锂 $\text{[math]}$ 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。

已知部分信息如下：

①几种含铬的化合物颜色如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	绿色	绿色	棕红色	橘黄色	橙红色

② $\text{[math]}$ 极易潮解。

回答下列问题：

(1) 实验室将锂贮存于中，锂在空气中加热会生成（填化学式）。

(2) 实验时，先点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。

(3) 当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：。

(4) 实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：

序号	操作	现象
Ⅰ	向X中加入稀硫酸，振荡	溶液变为棕红色
Ⅱ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	溶液变为绿色
Ⅲ	向X中加入 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸	绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色

①根据上述实验推知， $\text{[math]}$ 性质与下列物质最相似的是（填字母）。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

②已知：黑色固体Y常用于实验室制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：，由此推知，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(5) 设计实验探究C装置残留固体中是否有锂：。

(6) 为了测定实验后B中固体 $\text{[math]}$ 组成，进行如下实验：取 $\text{[math]}$ 中固体溶于去离子水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 配制的溶液于锥形瓶，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ 。实验室中用棕色试剂瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是， $\text{[math]}$ 。

实验探究题困难

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通