由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B 向溶液中通入溶液变浑浊酸性：C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液变成黄色氧化性：D 向溶液中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性

1. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 样品已变质
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热再加入少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜	产生气泡速率加快	$\text{[math]}$ 是反应的催化剂
D	向溴化钠溶液中滴加少量氯水再加入淀粉碘化钾溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是

(1)2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+I₂+2HCl

(2)2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

(3)I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

A. Iˉ>Fe²⁺>Clˉ>SO₂ B. Clˉ>Fe²⁺>SO₂>Iˉ C. SO₂>Iˉ>Fe²⁺>Clˉ D. Fe²⁺>Iˉ>Clˉ>SO₂

单选题普通

3. 碘元素在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 氧化性的强弱顺序为 $\text{[math]}$ B. 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可能生成 $\text{[math]}$ C. 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ ，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝 D. 途径I、途径II中生成等量的 $\text{[math]}$ 时转移电子数之比为1∶5

单选题普通

1. 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

填空题普通

2. 完成并配平下列反应的化学方程式

K₂Cr₂O₇+HCl═ KCl+Cl₂↑+CrCl₃+

填空题普通

1. 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 反应①中氧化剂是(填化学式，下同)，失电子的元素是 (填元素符号)。还原产物是。

(2) 反应②中还原剂是，被还原的元素是，氧化产物是。

(3) 反应②的离子方程式是。

(4) 比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是。

填空题容易

2. 阅读下列材料，根据所学知识，请回答下列问题：

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有超过80种元素。从①海水中提取溴的步骤如下：

i．将浓缩海水用②H₂SO₄溶液进行酸化；

ii．向酸化后的海水中通入足量③Cl₂ ，使④NaBr转化为⑤Br₂；

iii．向上述溶液中通入⑥热空气和⑦水蒸气，将Br₂吹入盛有⑧SO₂水溶液的吸收塔内，Br₂转化为⑨HBr；

iv.向吸收塔内通入适量Cl₂ ，将HBr转化为Br₂；

v.用⑩CCl₄萃取吸收塔中的溴单质。

已知：SO₂与CO₂性质类似，均属于酸性氧化物；Cl₂和Br₂性质类似；CCl₄属于有机物。

(1) 在上述标有序号的物质中，属于混合物的是(填标号，下同)，属于单质的是，属于电解质的是。

(2) 将SO₂缓慢通入澄清石灰水中至过量，该过程中可观察到的现象为；当通入的SO₂过量时，发生反应的化学方程式为。

(3) 根据氧化还原反应中化合价升降的特点，上述海水提溴过程中第ii步发生反应的离子方程式为，该反应说明Cl₂的氧化性(填“大于”或“小于”)Br₂的。

(4) 上述海水提溴步骤中，第iii步涉及SO₂转化为 $\text{[math]}$ 的反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

填空题容易

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通